Question

化學(xué)小組的同學(xué)為鑒定某工廠排出污水的成分，他們查閱了該工廠的有關(guān)資料后判斷出污水中可能含有CuSO₄、Ca（OH）₂、NaOH、Na₂CO₃中的一種或幾種．小組同學(xué)取污水進行了以下實驗：
（1）觀察樣品為無色溶液，則其中一定不含有的物質(zhì)是

 

．
（2）測得樣品的pH為10，向其中滴入過量稀鹽酸，有氣泡逸出，則樣品中一定有

 

，可能有

 

．在上述過程中一定發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．
（3）為了判斷可能的物質(zhì)是否存在，應(yīng)該先向樣品中加入過量的

 

溶液【從HCl、Ca（OH）₂、CaCl₂中選擇一種】，過濾，向濾液中滴加酚酞溶液，若看到

 

，則確定該物質(zhì)的存在．

Answer 1

考點：酸、堿性廢水的處理,酸的化學(xué)性質(zhì),溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系,離子或物質(zhì)的共存問題

專題：化學(xué)與環(huán)境保護

分析：（1）根據(jù)硫酸銅溶于水呈藍(lán)色的性質(zhì)，可確定不含硫酸銅；
（2）利用各物質(zhì)與鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象不同，有氣泡產(chǎn)生，說明一定含有碳酸鈉；稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水；
（3）根據(jù)氧化鈣和氫氧化鈉的性質(zhì)進行解答；根據(jù)氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，加入足量CaCl₂溶液這樣會除掉全部的碳酸鈉．

解答：解：
（1）取少量樣品為無色溶液，硫酸銅溶液呈藍(lán)色，故不可能含有硫酸銅固體；
（2）滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生．說明溶液中一定含有CO₃^2-，故原粉末中一定含有的物質(zhì)是Na₂CO₃，污水中有碳酸鈉，一定沒有Ca（OH）₂，
碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（3）氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，加入足量CaCl₂溶液這樣會除掉全部的碳酸鈉，避免干擾NaOH的檢驗，過濾，在濾液中滴加酚酞試液，溶液由無色變?yōu)榧t色，則確定該物質(zhì)的存在．
答案：
（1）硫酸銅；
（2）碳酸鈉  NaOH   Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（3）CaCl₂ 溶液由無色變?yōu)榧t色

點評：本題考查了學(xué)生結(jié)合課本知識分析問題解決問題的能力，同時培養(yǎng)了學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)．