Question

實(shí)驗(yàn)是實(shí)現(xiàn)科學(xué)探究的重要途徑，請(qǐng)回答下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的問題．（如圖1）

（1）分別利用B和C裝置各制取一種氣體，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）實(shí)驗(yàn)室可用氯化鈉和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)制取氯化氫氣體，該氣體極易溶于水，則制取氯化氫應(yīng)選擇的發(fā)生裝置和收集裝置分別為

 

（填標(biāo)號(hào)），制取氯化氫氣體的反應(yīng)原理為（用化學(xué)方程式表示）

 

．
（3）趣味實(shí)驗(yàn)：裝置如圖2所示．實(shí)驗(yàn)時(shí)，打開橡皮管上的止水夾，將膠頭滴管中的水?dāng)D入盛滿干燥氯化氫氣體的燒瓶中，可觀察到什么現(xiàn)象？為什么？
（4）在實(shí)驗(yàn)室里稱取7g含有雜質(zhì)的鋅放入燒杯中，向其中加入100g一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），恰好完全反應(yīng)．反應(yīng)后，稱量燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為106.8g．則稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

考點(diǎn)：常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法,實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)原理,二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算,常見氣體的實(shí)驗(yàn)室制法、檢驗(yàn)、干燥與凈化

分析：（1）根據(jù)C裝置的特征適合固液常溫型的氣體的制取回答，B裝置的特征適合固體加熱型的氣體的制取回答并寫出有關(guān)的化學(xué)方程式；
（2）實(shí)驗(yàn)室可用氯化鈉和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)制取氯化氫氣體的原理完成此題；
（3）紫色的石蕊試液遇酸變紅色，氯化氫氣體極易溶于水；
（4）根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算鹽酸的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法解答此題．

解答：解：（1）用裝置B制取的氣體：反應(yīng)物是“固+固”，反應(yīng)條件是在加熱，制取的氣體可以是氧氣，反應(yīng)的方程式為：2KClO₃

MnO2  .

△

2KCl+3O₂↑；用裝置A制取的氣體：反應(yīng)物是“固+液”，反應(yīng)條件是在常溫下，制取的氣體可以是：氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
（2）實(shí)驗(yàn)室可用氯化鈉和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)制取氯化氫氣體，為固體液體加熱型，故反應(yīng)裝置選擇A，反應(yīng)的方程式為：2NaCl+H₂SO_4（濃）

△   .

Na₂SO₄+2HCl↑；
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)知可觀察的現(xiàn)象為：水進(jìn)入燒杯，燒杯內(nèi)的液體呈紅色，因?yàn)槁然瘹錃怏w極易溶于水而使燒杯內(nèi)壓強(qiáng)減小，鹽酸呈酸性．
（4）解：生成氫氣的質(zhì)量為：7g+1OOg-1O6.8g=O.2g
設(shè)參加反應(yīng)稀鹽酸小氯化氫的質(zhì)量為x．
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
     73        2
     x       O.2g
    

73

2

=

x

0.2g

解之得：x=7.3g
稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

7.3g

100g

×100%=7.3%
答：參加反應(yīng)的鋅是6.5克，稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)7.3%
故答案為：（1）2KClO₃

MnO2  .

△

2KCl+3O₂↑，2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑．
（2）A，2NaCl+H₂SO_4（濃）

△   .

Na₂SO₄+2HCl↑；
（3）水進(jìn)入燒杯，燒杯內(nèi)的液體呈紅色，因?yàn)槁然瘹錃怏w極易溶于水而使燒杯內(nèi)壓強(qiáng)減小，鹽酸呈酸性；（4）解：生成氫氣的質(zhì)量為：7g+1OOg-1O6.8g=O.2g
設(shè)參加反應(yīng)稀鹽酸小氯化氫的質(zhì)量為x．
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
     73        2
     x       O.2g
    

73

2

=

x

0.2g

解之得：x=7.3g
稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

7.3g

100g

×100%=7.3%
答：參加反應(yīng)的鋅是6.5克，稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)7.3%
故答案為：（1）2KClO₃

MnO2  .

△

2KCl+3O₂↑，2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑．

點(diǎn)評(píng)：本考點(diǎn)主要考查了實(shí)驗(yàn)的注意事項(xiàng)、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時(shí)也考查了化學(xué)方程式的書寫等，綜合性比較強(qiáng)．氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)．本考點(diǎn)是中考的重要考點(diǎn)之一，主要出現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)題中