Question

9．【發(fā)現(xiàn)問(wèn)題】實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)：加熱銅與濃硫酸的混合物，能生成一種無(wú)色有刺激性氣味的氣體和藍(lán)色溶液．
【查閱資料】①某些不活潑的金屬（如銅）能與一些強(qiáng)氧化性的酸（如濃硫酸）發(fā)生反應(yīng)，生成水而不生成氫氣，同時(shí)生成二氧化硫和銅鹽．
②硫酸銅溶于水后，溶液呈酸性．
【知識(shí)回顧】銅、銀不能 （填“能”或“不能”）與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣．
【分析討論】（1）對(duì)于生成的藍(lán)色溶液，小東認(rèn)為可能是Cu（NO ₃） ₂溶液，小南認(rèn)為不可能是Cu（NO ₃） ₂溶液，而可能是硫酸銅溶液，小南的理由是化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變．
（2）寫(xiě)出銅與濃硫酸共熱的化學(xué)方程式Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+2H₂O+SO₂↑．
（3）小東根據(jù)化學(xué)方程式說(shuō)，該方法適用于以銅為原料大量制取硫酸銅，小田認(rèn)為不適宜．你能說(shuō)出小田的一個(gè)理由嗎？生成的二氧化硫能夠污染環(huán)境．
【提出問(wèn)題】上述藍(lán)色溶液中有無(wú)硫酸剩余？
【實(shí)驗(yàn)論證】請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證溶液中有無(wú)硫酸剩余（寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）實(shí)驗(yàn)步驟：向溶液中加入足量的鐵粉；
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：產(chǎn)生氣泡，（或不產(chǎn)生氣泡）；
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：溶液中含有硫酸，（或溶液中不含有硫酸）．
【反思評(píng)價(jià)】（1）請(qǐng)?jiān)僭O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證溶液中有無(wú)硫酸剩余（寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）實(shí)驗(yàn)步驟：向溶液中加入足量碳酸鈉溶液；
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：產(chǎn)生氣泡，（或不產(chǎn)生氣泡）；
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：溶液中含有硫酸，（或溶液中不含有硫酸）．
（2）同學(xué)們發(fā)現(xiàn)：將足量的銅和濃硫酸置于容器中加熱，反應(yīng)一段時(shí)間后，反應(yīng)會(huì)逐漸變慢，最后反應(yīng)停止，你能說(shuō)出原因嗎？銅和濃硫酸置于容器中加熱會(huì)生成二氧化硫，隨著反應(yīng)進(jìn)行，硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸減小，而銅不與稀硫酸反應(yīng)，所以反應(yīng)最后停止．

Answer 1

分析 化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變；
根據(jù)反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件及其質(zhì)量守恒定律可以書(shū)寫(xiě)反應(yīng)的化學(xué)方程式；
二氧化硫有毒，逸散到空氣中會(huì)污染環(huán)境；
鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；
碳酸鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳．

解答 解：【知識(shí)回顧】
銅、銀的化學(xué)性質(zhì)不活潑，不能與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣．
故填：不能．
【分析討論】
（1）因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，反應(yīng)物中不含有氮元素，因此不可能是Cu（NO ₃） ₂溶液，而可能是硫酸銅溶液．
故填：化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變．
（2）銅與濃硫酸共熱的化學(xué)方程式為：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+2H₂O+SO₂↑．
故填：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+2H₂O+SO₂↑．
（3）因?yàn)榉磻?yīng)生成的二氧化硫是一種污染環(huán)境的物質(zhì)，因此該方法不適用于以銅為原料大量制取硫酸銅．
故填：生成的二氧化硫能夠污染環(huán)境．

【實(shí)驗(yàn)論證】
驗(yàn)證溶液中有無(wú)硫酸剩余的實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論為：實(shí)驗(yàn)步驟：向溶液中加入足量的鐵粉；
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：產(chǎn)生氣泡，（或不產(chǎn)生氣泡）；
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：溶液中含有硫酸，（或溶液中不含有硫酸）．
故填：實(shí)驗(yàn)步驟：向溶液中加入足量的鐵粉；
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：產(chǎn)生氣泡，（或不產(chǎn)生氣泡）；
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：溶液中含有硫酸，（或溶液中不含有硫酸）．
【反思評(píng)價(jià)】
（1）再設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證溶液中有無(wú)硫酸剩余的實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論為：實(shí)驗(yàn)步驟：向溶液中加入足量碳酸鈉溶液；
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：產(chǎn)生氣泡，（或不產(chǎn)生氣泡）；
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：溶液中含有硫酸，（或溶液中不含有硫酸）．
故填：實(shí)驗(yàn)步驟：向溶液中加入足量碳酸鈉溶液；
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：產(chǎn)生氣泡，（或不產(chǎn)生氣泡）；
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：溶液中含有硫酸，（或溶液中不含有硫酸）．
（2）同學(xué)們發(fā)現(xiàn)：將足量的銅和濃硫酸置于容器中加熱，反應(yīng)一段時(shí)間后，反應(yīng)會(huì)逐漸變慢，最后反應(yīng)停止，這是因?yàn)殂~和濃硫酸置于容器中加熱會(huì)生成二氧化硫，隨著反應(yīng)進(jìn)行，硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸減小，而銅不與稀硫酸反應(yīng)，所以反應(yīng)最后停止．
故填：銅和濃硫酸置于容器中加熱會(huì)生成二氧化硫，隨著反應(yīng)進(jìn)行，硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸減小，而銅不與稀硫酸反應(yīng)，所以反應(yīng)最后停止．

點(diǎn)評(píng) 合理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，科學(xué)地進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，是得出正確實(shí)驗(yàn)結(jié)論的前提，因此要學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，為學(xué)好化學(xué)知識(shí)奠定基礎(chǔ)．