Question

【題目】（12分）歸納是學(xué)習(xí)的重要方法，小芳在復(fù)習(xí)鹽酸的性質(zhì)時(shí)，歸納出鹽酸的五條化學(xué)性質(zhì)（如圖1所示，連線表示相互反應(yīng)）；小明為表示反應(yīng)實(shí)質(zhì)繪制圖2、圖3。請根據(jù)下列圖示和要求回答問題：

（1）圖1中為了驗(yàn)證性質(zhì)①，小紅將紫色石蕊試液滴加到鹽酸溶液中，溶液變__________色；

（2）圖1中A所表示的物質(zhì)類別是__________；

（3）圖1中鹽酸的性質(zhì)③決定了鹽酸可用于清除鐵銹（主要成分是Fe2O3 ），該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______；

（4）圖1中選用合適的物質(zhì)驗(yàn)證性質(zhì)⑤，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________；

（5）圖2描述了氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)，該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為__________，圖中A、B、C處應(yīng)填入的化學(xué)式或離子符號依次為____________________；

（6）鎂與稀鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象是______________________________，圖3是二者反應(yīng)過程的微觀示意圖，從微觀角度看，該反應(yīng)有效相互作用的微粒是__________（寫微粒符號，下同），產(chǎn)生的新微粒是________________；

（7）不同酸具有相似的性質(zhì)，但性質(zhì)也存在差異。稀鹽酸不能與氯化鋇溶液反應(yīng)，而稀硫酸卻能與其反應(yīng)，原因是__________________________________________________。

Answer 1

【答案】（1）紅

（2）堿；HCl + NaOH = NaCl + H2O

（3）Fe2O3 +6HCl =2FeCl3 +3H2O

（4）CaCO3 +2HCl= CaCl2+H2O+CO2↑

（5）復(fù)分解反應(yīng) OH-、H+、H2O

（6）產(chǎn)生大量的氣泡，鎂條逐漸減小 H+ H2

（7）該反應(yīng)具有有效相互作用的微粒SO42-和 Ba+ 結(jié)合生成BaSO4 沉淀

【解析】

試題分析：（1）石蕊遇酸性溶液會變紅色，所以將紫色石蕊試液滴加到鹽酸溶液中溶液變紅，故填：紅；（2）綜合分析酸的化學(xué)性質(zhì)可知：除去鹽酸能與指示劑、金屬氧化物、金屬、鹽反應(yīng)外還能與堿發(fā)生中和反應(yīng)，故填：堿；HCl + NaOH = NaCl + H2O ；（3）鐵銹的主要成分是氧化鐵，與鹽酸反應(yīng)時(shí)會生成氯化鐵與水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3 +6HCl =2FeCl3 +3H2O；（4）驗(yàn)證性質(zhì)⑤可選擇碳酸鹽，如選擇碳酸鈣，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3 +2HCl= CaCl2+H2O+CO2↑ ；（5）氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分，反應(yīng)生成另外兩種化合物，符合復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)，故屬于復(fù)分解反應(yīng)；由圖示可知NaOH離解成Na+和OH-，HCl離解成H+和Cl-, OH-和H+結(jié)合生成H2O；（6）鎂與稀鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象是產(chǎn)生大量的氣泡，鎂條逐漸減小，從微觀角度看，該反應(yīng)有效相互作用的微粒是H+，產(chǎn)生的新微粒是H2分子；（7）稀硫酸能與氯化鋇溶液反應(yīng)，原因是該反應(yīng)具有有效相互作用的微粒SO42-和 Ba+ 結(jié)合生成BaSO4 沉淀。