Question

14．某純堿樣品中混有少量的氯化鈉，為了測定該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小明同學(xué)準(zhǔn)確稱取12.0g樣品，做了如下實(shí)驗(yàn)：

請回答下列問題：
（1）濾液C中的溶質(zhì)是氫氧化鈉、氯化鈉、氫氧化鈣，若向?yàn)V液 C中滴加稀鹽酸，寫出過程中發(fā)生的一個(gè)中和反應(yīng)的化學(xué)方程式NaOH+HCl=NaCl+H₂O．
（2）若將濾渣B洗滌烘干后，稱量其質(zhì)量為10.0g，計(jì)算純堿樣品中的Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（結(jié)果保留一位小數(shù)，要求寫出計(jì)算過程）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，結(jié)合碳酸鈣的質(zhì)量，計(jì)算出碳酸鈉的質(zhì)量，再計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，加入的石灰水是過量的，樣品中混有少量的氯化鈉，所以濾液C中的溶質(zhì)是：氫氧化鈉、氯化鈉、氫氧化鈣，氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，化學(xué)方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
（2）設(shè)純堿樣品中的Na₂CO₃的質(zhì)量為x，
Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH
106             100
 x               10g
   $\frac{106}{x}$=$\frac{100}{10g}$
   x=10.6g
所以純堿樣品中的Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{10.6g}{12g}$×100%=88.3%．
故答案為：（1）氫氧化鈉、氯化鈉、氫氧化鈣，NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
（2）88.3%．

點(diǎn)評 在解此類題時(shí)，首先分析題中的反應(yīng)原理，然后結(jié)合題中所給的數(shù)據(jù)進(jìn)行分析解答．