Question

將18.3g KNO₃和AgNO₃的混合物固體溶于150g水中，向該混合溶液中逐滴加入質(zhì)量分數(shù)為10%的KCl溶液，反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量與所加入的KCl溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．試回答下列問題：
（1）完全反應(yīng)后生成沉淀

 

g．
（2）恰好完全反應(yīng)時消耗KCl 溶液的質(zhì)量是

 

g．
（3）恰好完全反應(yīng)時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）由圖示可知生成氯化銀內(nèi)沉淀質(zhì)量為14.3g；
（2）根據(jù)硝酸銀與氯化鉀反應(yīng)的化學(xué)方程式，有沉淀氯化銀的質(zhì)量即可計算消耗氯化鉀的質(zhì)量，再根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)公式即可解答；
（3）根據(jù)硝酸銀與氯化鉀反應(yīng)的化學(xué)方程式，有沉淀氯化銀的質(zhì)量即可計算生成硝酸鉀的質(zhì)量，再根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)公式即可解答；

解答：解：（1）由圖示可知生成氯化銀內(nèi)沉淀質(zhì)量為14.3g；故答案：14.3g；
（2）設(shè)，恰好完全反應(yīng)時消耗KCl 的質(zhì)量是x，生成硝酸鉀的質(zhì)量為y；硝酸銀的質(zhì)量為z；
 KCl+AgNO₃=KNO₃+AgCl↓，
74.5  170  101  143.5
 x     z    y   14.3g

74.5

x

=

143.5

14.3g

，

101

y

=

143.5

14.3g

，

170

z

=

143.5

14.3g

x=7.4g，y=10.06g，z=16.9g
恰好完全反應(yīng)時消耗KCl 溶液的質(zhì)量是：

7.4g

10%

=74g；
答：恰好完全反應(yīng)時消耗KCl 溶液的質(zhì)量是74g；
（3）恰好完全反應(yīng)時所得溶液中溶質(zhì)是硝酸鉀，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是：

10.06g+(18.3g-16.9g)

18.3g+150g+74g-14.3g

×100%=5%；
答：恰好完全反應(yīng)時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是5%．

點評：計算溶液的質(zhì)量分數(shù)時，要注意溶質(zhì)包括樣品中的硝酸鉀和反應(yīng)生成的硝酸鉀，因為樣品中的硝酸鉀溶于水后形成溶液的一部分．