Question

【題目】有一包不純的碳酸鉀粉末，所含雜質(zhì)可能是硝酸鉀、硝酸鈣、氯化鉀、氯化亞鐵、碳酸鈉中的一種或幾種。為確定其成分，進行如下實驗：

（1）取少量該粉末于試管中，加足量的水充分溶解，得到無色澄清溶液。向該溶液中加入適量的硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加入足量的稀硝酸，充分反應(yīng)后，部分白色沉淀消失。

（2）另取13.8g該粉末于燒杯中，加水使其完全溶解，再加入200g一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鋇溶液，恰好完全反應(yīng)，生成19.7g白色沉淀。

下列說法正確的是（　�。�

A.雜質(zhì)中一定不含有氯化亞鐵

B.雜質(zhì)中一定含有氯化鉀，可能含有硝酸鉀、碳酸鈉

C.該包粉末的組成只有兩種情況

D.所用氯化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20.8%

Answer 1

【答案】AC

【解析】

氯化亞鐵在溶液中顯淺綠色，碳酸鈉和硝酸鈣反應(yīng)會生成碳酸鈣沉淀，碳酸根離子和銀離子反應(yīng)生成溶于酸的碳酸銀沉淀，氯離子和銀離子反應(yīng)生成不溶于酸的氯化銀沉淀，碳酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀。所以，取少量該粉末于試管中，加足量的水充分溶解，得到無色澄清溶液，說明了混合物中一定不含有氯化亞鐵、硝酸鈣；向該溶液中加入適量的硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加入足量的稀硝酸，充分反應(yīng)后，部分白色沉淀消失，說明混合物中含有氯化鉀。

，

由化學方程式可知，假設(shè)13.8g全部是碳酸鉀，生成碳酸鋇的質(zhì)量19.7g；

由化學方程式可知，假設(shè)13.8g全部是碳酸鈉，生成碳酸鋇的質(zhì)量大于19.7g，混入雜質(zhì)后，也可能生成19.7g的碳酸鋇沉淀，由于含有雜質(zhì)氯化鉀，所以，一定含有碳酸鈉。

A、由上述分析可知，雜質(zhì)中一定不含有氯化亞鐵，故A正確；
B、雜質(zhì)中一定含有氯化鉀、碳酸鈉可能含有硝酸鉀，故B錯誤；
C、該包粉末的組成有碳酸鉀、氯化鉀和碳酸鈉，碳酸鉀、氯化鉀、碳酸鈉和硝酸鉀兩種情況，故C正確；
D、設(shè)所用氯化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為x

解得：x=10.4%，所用氯化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10.4%，故D錯誤。
故選：AC。