19.“對比實驗”是化學(xué)學(xué)習(xí)中行之有效的思維方法.某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在學(xué)完相關(guān)的化學(xué)知識后,走進(jìn)實驗室做了如下實驗,請你參與并回答下列問題.

(1)通過實驗A,可以說明燃燒的條件之一是達(dá)到燃燒所需的最低溫度(或溫度達(dá)到著火點),實驗中使用銅片,是利用了銅的導(dǎo)熱 性(填一條物理性質(zhì))
(2)對于實驗B,一段時間后觀察到試管①中的鐵釘明顯銹蝕,由此得出:鐵生銹的主要條件是鐵與水和氧氣(或空氣) 直接接觸.寫一種除去鐵銹的方法用稀鹽酸(或稀硫酸).
(3)實驗C是利用體積相同并充滿CO2的軟塑料瓶、等量的水(瓶①)和NaOH溶液(瓶②)進(jìn)行實驗,根據(jù)塑料瓶變癟的程度證明CO2 與NaOH溶液中的溶質(zhì)確實發(fā)生了反應(yīng),這一反應(yīng)的化學(xué)方程式為C02+2NaOH═Na2C03+H20.
(4)實驗D的燒杯②中呈現(xiàn)的現(xiàn)象能說明分子是不斷運動的.燒杯②中是酚酞溶液,當(dāng)燒杯①中液體由濃氨水換成濃鹽酸時②中溶液的顏色的變化是無色變成紅色,紅色又逐漸變成無色  其中鹽酸與NaOH的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)(填基本反應(yīng)類型)

分析 (1)根據(jù)燃燒的條件以及等溫的控制進(jìn)行解答;
(2)根據(jù)鐵生銹的主要條件是鐵與水和空氣直接接觸以及除去鐵銹可用鹽酸清洗方法進(jìn)行解答;
(3)根據(jù)二氧化碳和NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水進(jìn)行解答;
(4)根據(jù)濃鹽酸具有揮發(fā)性分析蒸餾水的酸堿性進(jìn)行解答.

解答 解:(1)燃燒的條件:物質(zhì)具有可燃性、與氧氣接觸、溫度達(dá)到可燃物的著火點,實驗A中濾紙碎片和乒乓球碎片都與氧氣接觸,在加熱過程中,利用銅片的導(dǎo)熱性,在中間加熱,能夠提供均勻的熱量,由于乒乓球碎片的著火點較低,首先燃燒起來,說明燃燒需要溫度達(dá)到可燃物的著火點;
(2)對于實驗B,一段時間觀察試管①中的鐵釘明顯銹蝕,①試管中即提供了空氣,也提供了水,由此得出:鐵生銹的主要條件是鐵與水和空氣直接接觸;鐵銹的主要成分是氧化鐵,所以欲除去鐵銹可用鹽酸洗方法;
(3)二氧化碳和NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水,故反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O;
(4)實驗D的燒杯②中呈現(xiàn)的現(xiàn)象能說明分子是不斷運動的.當(dāng)燒杯①中液體是濃氨水時,濃氨水具有揮發(fā)性,揮發(fā)出的氨氣溶于水顯堿性,所以燒杯②中的酚酞溶液由無色變?yōu)榧t色;當(dāng)燒杯①中液體換成濃鹽酸,濃鹽酸具有揮發(fā)性,揮發(fā)出的氯化氫氣體溶于水顯酸性,燒杯②中液體換成滴有酚酞NaOH溶液時,一段時間后,溶液顏色的變化是紅色逐漸褪去變?yōu)闊o色.其中鹽酸與NaOH反應(yīng)生成氯化鈉和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCl+NaOH═NaCl+H2O,屬于復(fù)分解反應(yīng).
故答案為:(1)達(dá)到燃燒所需的最低溫度(或溫度達(dá)到著火點);導(dǎo)熱.
(2)氧氣(或空氣);用稀鹽酸(或稀硫酸).
(3)C02+2NaOH═Na2C03+H20;
(4)無色變成紅色,紅色又逐漸變成無色;復(fù)分解.

點評 此題是一道綜合性的實驗設(shè)計題,解題的關(guān)鍵是掌握燃燒的條件、鐵生銹的條件、二氧化碳的性質(zhì)、微粒的性質(zhì)并進(jìn)行知識的大膽遷移,只有這樣才能順利解題.

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