Question

【題目】粗鹽中含有泥沙及少量可溶性MgCl2、CaC12、Na2SO4等雜質(zhì)。

(1)去除粗鹽中的泥沙。稱取粗鹽樣品10.0g，用蒸餾水充分溶解，過濾去除泥沙得到溶液A。過濾所用的玻璃儀器有：燒杯、漏斗和_____。

(2)去除可溶性雜質(zhì)。將溶液A按如圖流程圖進行處理：

①加入“過量NaOH溶液時”，發(fā)生反應的化學方程式是______。

②過濾后，所得的濾渣成分有______種。

③判斷“稀鹽酸適量”的方法是：鹽酸逐滴加入至_____。

(3)獲得產(chǎn)品。將溶液B倒入____(填儀器名稱)中，加熱，當該容器中出現(xiàn)____固體時，停止加熱，利用余熱使濾液蒸干。

Answer 1

【答案】玻璃棒 2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl 4 剛好不再產(chǎn)生氣泡 蒸發(fā)皿 較多

【解析】

（1）在粗鹽溶解、過濾過程中，除燒杯、漏斗外，所使用的玻璃儀器還需有玻璃棒，用來攪拌加速溶解。因此填“玻璃棒”。

（2）①加入“過量NaOH溶液時”，氯化鎂和氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，發(fā)生的反應方程式為2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl。

②過濾后，所得的濾渣成分有4種，即氫氧化鈉和氯化鎂生成的氫氧化鎂、氯化鋇和硫酸反應生成的硫酸鋇、碳酸鈉和氯化鈣生成的碳酸鈣、碳酸鈉和過量的氯化鋇生成的碳酸鋇。因此填“4”。

③濾液中的溶質(zhì)是氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉，加入鹽酸時，鹽酸先與氫氧化鈉反應，后與碳酸鈉反應生成二氧化碳，產(chǎn)生氣泡，判斷“稀鹽酸適量”的方法是：鹽酸逐滴加入至剛好不再產(chǎn)生氣泡。

（3）蒸發(fā)結晶時，將溶液注入蒸發(fā)皿中，蒸發(fā)結晶，觀察到有較多晶體析出時，停止加熱，利用余熱使濾液蒸干。故填“蒸發(fā)皿：較多”。