【題目】某水溶液中含有以下離子中的若干種:K+、Cl-、Ca2+、H+、CO32-、SO42-,現(xiàn)取兩份溶液中各100ml,分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀生成

2)第二份加足量BaCl2溶液后,得沉淀物6.63g,經(jīng)足量硝酸洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量為4.66g;在所得濾液中加入AgNO3溶液有溶液生成。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),回答下列問題。

1)寫出第(2)步中生成沉淀的反應(yīng)方程式:__________。

2)根據(jù)第(1)(2)步實(shí)驗(yàn)操作判斷原溶液中_______(填肯定有肯定無(wú)、可能有 CO32-SO42-;

3)原溶液中CO32-SO42-的個(gè)數(shù)比為________

4)原溶液中肯定沒有的離子:__________。

【答案】BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl、BaCl2+K2CO3=BaCO3↓+2KCl 肯定有 12 Ca2+、H+

【解析】

加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生,說(shuō)明溶液中可能含有氯離子、碳酸根離子或硫酸根離子,第二份溶液加入氯化鋇溶液,得沉淀物6.63g,經(jīng)足量硝酸洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量為4.66g,沉淀質(zhì)量減少,說(shuō)明有可與酸反應(yīng)而溶解的碳酸鹽沉淀,說(shuō)明加入氯化鋇后產(chǎn)生兩種沉淀,因此溶液中一定含有碳酸根離子和硫酸根離子;因?yàn)殒V離子、鋇離子能與碳酸根離子結(jié)合成沉淀,因此溶液中一定不含鎂離子和鋇離子;碳酸根離子和氫離子結(jié)合生成二氧化碳和水,不共存,溶液中一定沒有氫離子;鈣離子和碳酸根離子生成沉淀,不共存,溶液中一定沒有鈣離子;溶液中陰陽(yáng)離子的電荷守恒,溶液中的陽(yáng)離子只有鉀離子,因此一定含有陽(yáng)離子K+。不能確定是否含有氯離子。所以溶液中含有CO32-SO42-,而Ca2+H+CO32-不共存,所以沒有Ca2+、H+;又根據(jù)離子守恒,一定有K+。

1)寫出第(2)步中生成沉淀的反應(yīng)方程式:BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl、BaCl2+K2CO3=BaCO3↓+2KCl;

2)根據(jù)第(1)(2)步實(shí)驗(yàn)操作判斷原溶液中有CO32-SO42-;,可能有Cl-;

3)碳酸鋇溶于鹽酸,硫酸鋇不溶,碳酸鋇和碳酸鋇共6.63g,其中硫酸鋇4.66g,則碳酸鋇的質(zhì)量為1.97g,原溶液中CO32-SO42-的個(gè)數(shù)比為1.67g

=12;

4)原溶液中肯定沒有的離子Ca2+、H+。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列圖像能正確反映其對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

A. ①表示向NaOH溶液中不斷加水稀釋

B. ②表示水電解生成氫氣與氧氣的質(zhì)量關(guān)系

C. ③表示用等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過氧化氫溶液制取氧氣

D. ④表示分別向等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中加入足量的鎂、鋁

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】水是生命之源

1)用如圖A裝置進(jìn)行電解水的實(shí)驗(yàn),ab兩管中都收集到氣體,體積比為_____b中的氣體是_____,與a管相連的電源是_____極,檢驗(yàn)a管中氣體的操作是_____,寫出電解水反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式_____

2)圖B所示是凈化水的簡(jiǎn)易裝置,其中能起到吸附作用的是_____,小卵石和砂子起到_____作用。

3)有些村莊打深井取用地下水。檢驗(yàn)地下水是硬水還是軟水,可用的物質(zhì)是_____。如果地下水硬度大,或者坑水中病原微生物過多,生活中都可以采取_____的方法,來(lái)降低硬度和殺滅病原微生物。

4)身處旱區(qū)的我們?nèi)绾巫龅焦?jié)約用水?_____(舉一做法)

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】通過海水晾曬可得粗鹽,粗鹽除NaCl外,還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)。以下是制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案,各步操作流程如下:

1)在第步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌,作用是_____

2)第、④步操作中加入的試劑分別是__________(填下面括號(hào)內(nèi)試劑名稱對(duì)應(yīng)化學(xué)式)(碳酸鈉或氯化鋇),步操作的目的是除去濾液中_____。

3)第步操作名稱為_____;

4)在第步操作中,選擇的除雜的試劑不能用KOH代替NaOH,理由是_____

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】通過近期的化學(xué)學(xué)習(xí),應(yīng)該知道有多種途徑可以制取氧氣.如:

A電解水 B分離空氣 C加熱高錳酸鉀 D分解過氧化氫 E_____

1)請(qǐng)你在E處還可以寫出另一種制取氧氣的方法;

2)實(shí)驗(yàn)室一般不用方法A制取氧氣的原因是_____;

3)若用如圖1裝置加熱高錳酸鉀制取氧氣:

寫出標(biāo)號(hào)儀器的名稱:①_____、②_____;實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制氧氣的文字表達(dá)式為_____;實(shí)驗(yàn)結(jié)束,停止加熱時(shí)要先把導(dǎo)管移出水面,其理由是_____,此時(shí)發(fā)現(xiàn)水槽中的水變成了淺紫紅色,你認(rèn)為產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因可能是_____;

4)若分解過氧化氫制取氧氣,供選用的裝置如圖2

要得到平穩(wěn)的氧氣流,應(yīng)選用的發(fā)生裝置是_____(選填“甲”或“乙”);若用丙裝置收集生成的氧氣,氣體應(yīng)從_____(選填“a”或“b”)端導(dǎo)入.

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示,下列說(shuō)法正確的是(

A.甲的溶解度比乙的大

B.t2℃時(shí),甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等

C.t1℃時(shí),將50g水與20g甲混合,可以得到70g溶液

D.t2℃時(shí)甲物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)沒有變化

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】推斷題:如下圖所示,A~H是初中化學(xué)常見的物質(zhì),已知A中含有兩種元素,AB可發(fā)生中和反應(yīng),C為生活中最常見的液體,F可供給呼吸,X常用作食品干燥劑。Y為單質(zhì)。

請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問題:

1H的化學(xué)式為______。

2)反應(yīng)②的基本類型為______。

3AB反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________

4)寫出物質(zhì)B的一種用途_________。

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1)用化學(xué)用語(yǔ)表示:1個(gè)氯原子________3個(gè)鐵離子________。

2)鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ,鈉元素在元素周期表的第________周期。

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)酸能電離出的數(shù)目可將酸分為一元酸(如HCl)、二元酸(如)、三元酸(如)。二元酸能與堿反應(yīng)生成一種正鹽(如)和一種酸式鹽(如);三元酸能與堿反應(yīng)生成一種正鹽(如)和兩種酸式鹽(如.

1是二元酸,寫出它與反應(yīng)生成的酸式鹽的化學(xué)式________;

2能與NaOH反應(yīng)生成兩種鹽,則________元酸.

3)用碳酸鈉溶液可以吸收硫化氫氣體,反應(yīng)生成兩種酸式鹽,寫出反應(yīng)方程式________________.

4)碳酸氫鈣也是一種酸式鹽,它不僅能與酸反應(yīng),和堿溶液也能反應(yīng),寫出它過量氫氧化鈉的溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式________________.

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