Question

17．某興趣小組的同學為探究金屬的活動性強弱，進行了以下實驗，仔細分析后回答下列問題：
（1）實驗一：小明按如圖1所示以“金屬表面產生氣泡的快慢”為標準來判斷鋅、鋁、鐵的活動性強弱，有同學認為不夠合理，理由是使用的酸的種類不同．若鋁與稀鹽酸剛開始反應時無氣泡產生，其原因可能是鋁表面有氧化膜．
（2）實驗二：為探究鐵、銅、銀三種金屬活動性的順序，小紅提出按圖2進行兩步實驗，即可證明．你認為其方案可行嗎？可行（填“可行”或“不可行”）．
a．試管①中現(xiàn)象是鐵片上覆蓋一層紅色的固體物質，溶液由藍色逐漸變?yōu)闇\綠色．
b．試管②中發(fā)生反應的化學方程式為Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag．

Answer 1

分析 （1）根據金屬與酸反應產生氣體快慢判斷金屬活動性時，所選擇的酸必須是同一種酸；因為鋁的表面很容易形成氧化鋁這種致密、結實的薄膜，對鋁起到了保護作用；
（2）根據金屬與鹽溶液發(fā)生反應的條件來分析、判斷；

解答 解：
（1）用控制變量法來探究金屬的活動性強弱，金屬片的形狀、厚薄應該完全相同；應該選擇同濃度、同體積的同一種酸；鋁片表面有一層致密、結實的氧化鋁薄膜，稀鹽酸先與氧化鋁反應，然后再與鋁發(fā)生反應產生氫氣；
（2）圖2的①，鐵能置換出硫酸銅中的銅，看到鐵絲表面有紅色物質出現(xiàn)，硫酸銅溶液是藍色的，生成的氯化亞鐵溶液是淺綠色的；②銅片可以置換出硝酸銀中的銀，可以證明三種金屬的活動性強弱；②中發(fā)生的反應是銅與硝酸銀反應生成銀與硝酸銅；
故答案為：（1）使用的酸的種類不同；鋁表面有氧化膜；
（2）可行；試管①中的現(xiàn)象：鐵片上覆蓋一層紅色的固體物質，溶液由藍色逐漸變?yōu)闇\綠色；
試管②中發(fā)生反應的化學方程式為：Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag

點評 同學們要會利用金屬活動順序表設計實驗，去驗證金屬的活動性強弱．驗證三種金屬活動性順序類問題時，一般采取“三取中”的方法進行設計實驗，即選取活動性位于中間的那種金屬的單質與另兩種金屬的鹽溶液反應；或取中間金屬的鹽溶液與另兩種金屬的單質進行反應．