【題目】 “業(yè)精于勤，荒于嬉；行成于思，毀于隨。”尤其網(wǎng) 課期間，自律性尤為重要！很多同學(xué)們在這段特殊時(shí)期表現(xiàn)出 來的自律態(tài)度和勤奮精神讓老師們非常感動(dòng)和欽佩！但由于 長時(shí)間的應(yīng)用電子產(chǎn)品，對我們的視力造成了一定的影響。 因此，我們要有意識(shí)的保護(hù)眼睛。比如：寫作業(yè)時(shí)，我們就要用好一點(diǎn)的護(hù)眼燈。請同學(xué)們將護(hù)眼燈涉及到的標(biāo)有序號(hào)的零件選出金屬材料。屬于金屬材料有_______________；護(hù)眼燈所用電線外皮是 _______________（填縮寫代號(hào)）護(hù)眼燈所用的鋁單質(zhì)的冶煉，最后一步原理是在氧化鋁中加入冰晶石，在通電的條件下產(chǎn)生兩種單質(zhì)。同學(xué)們試著寫出該原理的方程式：______________；化學(xué)變化中既有物質(zhì)種類的變化，也 伴隨著能量的改變，在該變化中實(shí)現(xiàn)了______________能向_______________能的轉(zhuǎn)化過程。

【答案】①②④ PVC 2Al2O3 4Al+3O2↑ 電能 化學(xué)能

【解析】

金屬材料包括純金屬以及合金，故鐵螺絲釘、鋁箔反光片、銅制插頭都屬于金屬材料；電線外皮是聚氯乙烯，代號(hào)為PVC；在氧化鋁中加入冰晶石，在通電的條件下產(chǎn)生兩種單質(zhì)為鋁和氧氣，反應(yīng)方程式為2Al2O3 4Al+3O2↑；電解過程中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鹽場曬鹽后得到的鹵水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物質(zhì)，它們的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. MgSO4的溶解度始終隨溫度的升高而減小

B. t1℃時(shí)，KCl和MgSO4兩溶液所含溶質(zhì)的質(zhì)量一定相等

C. t2℃時(shí)，100g MgCl2的飽和溶液中含有ag MgCl2

D. 將t2℃時(shí)的MgSO4飽和溶液降溫到t1℃，溶液的變化是：飽和→不飽和→飽和

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請從1或2兩題中任選1個(gè)作答。

O2的實(shí)驗(yàn)室制取與性質(zhì)

CO2的實(shí)驗(yàn)室制取與性質(zhì)


（1）A中加熱高錳酸鉀，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

（2）B中可觀察到的現(xiàn)象是__________。


（1）A中向大理石中加入稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

（2）B中可觀察到的現(xiàn)象是__________。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】制造芯片的高純硅(硅原子的質(zhì)子數(shù)為14)可以用下述方法制�。ǚ磻�(yīng)條件略）：

下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A.硅原子在化學(xué)變化中容易得電子

B.SiCl4中Si的化合價(jià)為+4

C.反應(yīng)①、③均為置換反應(yīng)

D.硅原子的核電荷數(shù)為14

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國某科研團(tuán)隊(duì)以軟錳礦（主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量雜質(zhì)）為主要原料，制取高純碳酸錳，工藝流程如下圖:

已知：①SiO2不溶于水，不與稀H2SO4、SO2反應(yīng)；②MnO2能將Fe2+氧化成Fe3+；③溶液中的Fe3+在 pH 大于或等于 3.2 時(shí)將完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀。

請回答：（1）濾渣Ⅰ、Ⅱ分別為_____、_____（寫化學(xué)式） ；

（2）浸錳過程中發(fā)生了 2 個(gè)化學(xué)反應(yīng)，其中一個(gè)為Fe2O3與SO2反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方 程式為Fe2O3+ SO2+H2SO4=2FeSO4+ H2O，另一個(gè)為MnO2和SO2按化學(xué)計(jì)量數(shù)為 1：1 發(fā)生化合反應(yīng)，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____， 該反應(yīng)中共有_____種元素的化合價(jià)發(fā)生了改變。

（3）“沉錳”：加入NH4HCO3溶液后，生成了 4 種產(chǎn)物，其中含有MnCO3沉淀和某種氣 體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____。

（4）取所得的高純MnCO311.7g溶于足量的鹽酸中，將產(chǎn)生的氣體用足量的Ba(OH)2濃 溶液吸收，得到白色沉淀 19.7g，則所得產(chǎn)品的純度為_____％（保留一位小數(shù)）

（5）某研究小組用稀H2SO4與菱錳礦（含有MnCO3）反應(yīng)來浸出Mn2+，該研究小組選 定兩個(gè)因素作為研究條件進(jìn)行對比實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)如下：

礦酸比

溫度/（℃）

浸出率/（%）

1

1：0.5

60

80.2

2

1：0.5

80

83.8

3

1：0.6

60

X

4

1：0.6

80

91.8

表中 X 最有可能的數(shù)值為_____。

a．79.7 b．80.8 c．87.6 d．92.8

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)活動(dòng)小組的同學(xué)欲探究鹽的化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)：


（觀察與記錄）

A 試管中的現(xiàn)象是_______________________；B 試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________； 實(shí)驗(yàn)后，同學(xué)們將 C、B、A 三支試管中的物質(zhì)依次都倒入同一個(gè)廢液缸中，整個(gè)過程只觀察到固體增多，無其他明顯現(xiàn)象。通過此現(xiàn)象，小明畫出向 A 試管加入碳酸鉀溶液整個(gè)過程所得溶液中離子變化情況的圖像，結(jié)合圖像你認(rèn)為下列兩個(gè)選項(xiàng)相對合理的是 _________


a、①為OH- ②為K+③為Ba2+

b、①為OH-②為CO32-③為Ba2+

為了更好的處理廢液，同學(xué)們對廢液中最終的離子成分展開探究。

（提出問題）最終廢液中的離子成分？

（猜想與假設(shè)）甲同學(xué)猜想：K+、Cl-、OH-；

乙同學(xué)猜想：K+、Cl-、OH-、CO32-；

丙同學(xué)猜想：K+、Cl-、OH-、CO32-、SO42-；

你的猜想：_____；（填一種情況）

（實(shí)驗(yàn)與交流）乙同學(xué)為證明自己的猜想，取樣于試管中，向其中加入足量的稀鹽酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生，于是得出自己的猜想是正確的。大家經(jīng)過討論認(rèn)為還可能是___________ 同學(xué)的猜想；為了得出最終結(jié)論，同學(xué)們又向乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)后的廢液中加入_____，沒有觀察到明顯現(xiàn)象，于是得出了乙同學(xué)的猜想符 合事實(shí)。

（反思與總結(jié)）通過上述探究過程我們可以總結(jié)出：要想確定混合溶液中離子成分的可能情況，可以先通過有目的的控制_____，并結(jié)合觀察到的具體現(xiàn) 象進(jìn)行分析。然后再進(jìn)行進(jìn)一步的探究就比較容易得出正確結(jié)論。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬﹣工業(yè)的脊梁。金屬及合金廣泛應(yīng)用于生活、生產(chǎn)和航天軍工。

資料：水圈和巖石圈中含有豐富的鎂元素。工業(yè)生產(chǎn)中，可用菱鎂礦做原科制備金屬鎂，流程如圖所示：

請回答下列問題：

（1）已知①和②屬于分解反應(yīng)，寫出②的化學(xué)方程式_____。

（2）通過化學(xué)反應(yīng)，以巖石圈的礦石為原料還可以制備很多其他金屬，請舉一例說明_____（用化學(xué)方程式表示其制備原理）。

（3）如圖是鎂原子結(jié)構(gòu)示意圖，鎂化學(xué)性質(zhì)活潑，原因是

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容器內(nèi),有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì),在一定條件下充分反應(yīng)一段時(shí)間,測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示，下列說法正確的是()


A.乙可能是單質(zhì)

B.乙中所含元素為甲、丙中元素之和

C.丙可能是生成物

D.丁一定是催化劑

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在20℃環(huán)境中，制取干燥的二氧化碳?xì)怏w，并驗(yàn)證二氧化碳?xì)怏w與氫氧化鈉溶液可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，設(shè)計(jì)如圖探究實(shí)驗(yàn)。

（查閱資料）

（1）碳酸鈉、水、二氧化碳可以化合生成碳酸氫鈉。

（2）20℃，氫氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶解度如下表所示：

物質(zhì)

氫氧化鈉

碳酸鈉

碳酸氫鈉

溶解度/g

110

21.8

9.6

（定性探究）

（1）裝置F中導(dǎo)管外的玻璃儀器名稱是_____。

（2）裝置B中盛有碳酸氫鈉溶液，目的是吸收裝置A中揮發(fā)出的氯化氫氣體，寫出B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____。

（3）裝置C的作用是_____，選擇_____（選填E、F）裝置達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/span>

（4）在實(shí)驗(yàn)過程中裝置D中觀察到_____，說明二氧化碳和氫氧化鈉溶液能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

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