【題目】將CaCl2和NaCl的混合物20g放入90g水中使其完全溶解后，往其中加入Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的質(zhì)量與生成的沉淀質(zhì)量的關系如圖所示．
（1）反應停止時生成CaCO3 的質(zhì)量為克；
（2）求恰好完全反應時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

【答案】
（1）10
（2）解：設原混合溶液中氯化鈣的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y，則

CaCl2+Na2CO3═

CaCO3↓+

2NaCl

111

100

117

x

10g

y

x=11.1g

y=11.7g

恰好完全反應時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)= =10.3%

答：恰好完全反應時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10.3%．


【解析】解：（1）根據(jù)題意可知，反應停止時生成CaCO3的質(zhì)量為10g；故填：10；
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解根據(jù)化學反應方程式的計算的相關知識，掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比．

練習冊系列答案
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請跟據(jù)以上信息計算（結果保留到小數(shù)點后兩位）
（1）反應生成沉淀的質(zhì)量為g．
（2）樣品中硫酸鈉的質(zhì)量．
（3）求濾液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)．

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（假設草木灰的其他成分不含鉀元素，不與酸反應）
請計算回答：
（1）二氧化碳（CO2）分子中，碳，氧元素的原子個數(shù)比為
（2）碳酸鉀（K2CO3）的相對分子質(zhì)量為
（3）如圖表示反應過程放出的氣體質(zhì)量與加入硫酸的關系曲線，請根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出圖中縱坐標上a點數(shù)值： a=g；
（4）草木灰樣品中碳酸鉀的質(zhì)量（要求寫出計算過程）
（5）通過其他實驗，測得該100g草木灰中硫酸鉀質(zhì)量為8.7g，氯化鉀質(zhì)量為2.98g，已知鉀肥的有效成分以氯化鉀計，則該草木灰樣品中氯化鉀的質(zhì)量分數(shù)為%

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A.該反應屬于置換反應
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D.“ ”表示的物質(zhì)溶于雨水能形成酸雨

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