稀鹽酸的用量 | 剩余固體質(zhì)量 |
第一次加入10g | 8g |
第二次加入10g | 6g |
第三次加入10g | 4g |
第四次加入10g | 3g |
第五次加入10g | 3g |
分析 (1)利用第一次和第三次剩余固體質(zhì)量差,可計算出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量;
(2)根據(jù)題意和圖表分析,每10g鹽酸消耗的碳酸鈣的質(zhì)量為2g,由化學(xué)方程式可得到各物質(zhì)的質(zhì)量比,列出比例式計算出10g鹽酸中含有溶質(zhì)的質(zhì)量,從而計算出該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù).
(3)根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變分析.
解答 解:
(1)根據(jù)圖表中的數(shù)據(jù)可知,樣品中碳酸鈣的質(zhì)量是10g-3g=7g;
(2)由題可知,每10g鹽酸消耗的碳酸鈣的質(zhì)量為2g,設(shè)10g鹽酸中含有溶質(zhì)質(zhì)量為x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
2g x
$\frac{100}{2g}=\frac{73}{x}$
x=1.46g
故鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為:$\frac{1.46g}{10g}$×100%=14.6%
答:所用的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是14.6%.
(3)設(shè)需要該稀鹽酸質(zhì)量為y
14.6%×y=5%×500g
y=171.2g
水的質(zhì)量為500g-171.2g=328.7g
故答案為:
(1)7;
(2)該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是14.6%.
(3)171.2g;328.7g.
點評 在有表格的計算中,我們要根據(jù)表格中所給的數(shù)據(jù)分析并得出我們所需要的物質(zhì)的質(zhì)量,然后再利用化學(xué)方程式進行計算.
科目:初中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計算題
Ba(OH)2溶液體積(V)/mL | ||||
沉淀的化學(xué)式 |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 分別插入燃著的木條;觀察現(xiàn)象 | |
B. | 分別通入碳酸鈉溶液中;觀察現(xiàn)象 | |
C. | 分別通入紫色石蕊試液中;觀察現(xiàn)象 | |
D. | 分別通過灼熱的氧化銅;觀察現(xiàn)象 |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
選項 | 區(qū)分的物質(zhì) | 操作方法(原理) |
A | 鋁戒指和銀戒指 | ①觀察顏色 ②滴加稀鹽酸觀察現(xiàn)象 |
B | 濃鹽酸和稀硫酸 | ①打開瓶口觀察 ②溶于水觸摸燒杯 |
C | 氫氧化鈉與氫氧化鈣 | ①分別加水,觸摸燒杯 ②放空氣中一段時間觀察 |
D | 食鹽和白糖 | ①嘗味道 ②滴加硝酸銀溶液觀察 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 10% | B. | 20% | C. | 25% | D. | 無法計算 |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
溫度(℃) | 20 | 100 | 290 | 500 | 1000 |
剩余固體質(zhì)量(g) | 93.0 | 93.0 | 83.0 | 80.3 | 75.0 |
A. | 100~290℃:CoO和Co2O3 | B. | 290℃:CoO | ||
C. | 500℃:Co3O4 | D. | 1000℃:Co2O3 |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
物 質(zhì) | a | b | c | d |
反應(yīng)前質(zhì)量(g) | 6.4 | 3.2 | 4.0 | 0.5 |
反應(yīng)后質(zhì)量(g) | 待測 | 2.56 | 7.2 | 0.5 |
A. | a和b是反應(yīng)物,d可能是催化劑 | |
B. | 反應(yīng)后a物質(zhì)的質(zhì)量為3.84g | |
C. | c物質(zhì)中元素的種類,一定等于a、b二種物質(zhì)中元素的種類 | |
D. | 若物質(zhì)a與b的相對分子質(zhì)量之比為2:1,則反應(yīng)中a與b的化學(xué)計量數(shù)之比為1:2 |
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