Question

【題目】某化學(xué)興趣小組用化學(xué)方法測(cè)定一種鋼樣品中鐵的含量．同學(xué)們稱取了5.7g鋼樣品，投入裝有10.0g稀鹽酸（足量）的燒杯（燒杯質(zhì)量也為10.0g）中．在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中對(duì)燒杯（包括溶液和殘余固體）進(jìn)行了四次稱量，記錄如表：

反應(yīng)時(shí)間	t0	t1	t2	t3
燒杯和藥品質(zhì)量/g	25.7	25.6	25.5	25.5

（1）反應(yīng)中產(chǎn)生氫氣克，這種鋼樣品中鐵的含量是多少？（精確到0.1%）
（2）鋼的類型分為：含碳質(zhì)量（C%）0.03%～0.3%為低碳鋼；0.3%～0.6%為中碳鋼；0.6%～2%為高碳鋼．假設(shè)殘留在燒杯中的黑色固體全部是炭，則這種鋼屬于 ．
（3）有同學(xué)提出：灼燒可使鋼中的炭變?yōu)镃O2揮發(fā)掉，灼燒后鋼樣品質(zhì)量會(huì)減輕．可是他們將一定量的鋼樣品灼燒后，發(fā)現(xiàn)質(zhì)量反而增加了很多．原因是 ．

Answer 1

【答案】
（1）0.2g
（2）高碳鋼
（3）鋼中含碳量少，碳減少的質(zhì)量遠(yuǎn)小于鐵轉(zhuǎn)化為氧化物增加的質(zhì)量
【解析】解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒，反應(yīng)前后質(zhì)量差即為氫氣質(zhì)量，生成氫氣的質(zhì)量=5.7g+10g+10g﹣25.5g=0.2g； 設(shè)5.7g鋼樣品中鐵的質(zhì)量為x

Fe+2HCl=FeCl2+	H2↑
56	2
x	0.2g

解得，x=5.6g
則這種鋼樣品鐵的含量為： ×100%≈98.2%；
答：這種鋼樣品中鐵的含量是98.2%；（2）這種鋼樣品中含碳量為：1﹣98.2%=1.8%，0.6%＜1.8%＜2%，故這種鋼屬于高碳鋼；
故答案是：高碳鋼（3）鋼樣灼燒時(shí)，鋼樣中的鐵與氧氣化合成鐵的氧化物而使固體質(zhì)量增大，碳與氧氣化合成二氧化碳而使固體質(zhì)量減小，由于碳減少的質(zhì)量遠(yuǎn)小于鐵轉(zhuǎn)化為氧化物增加的質(zhì)量．
所以答案是：（1）0.2g （2）高碳鋼 （3）鋼中含碳量少，碳減少的質(zhì)量遠(yuǎn)小于鐵轉(zhuǎn)化為氧化物增加的質(zhì)量
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，需要掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比才能正確解答此題．