Question

【題目】小明在實驗室里圍繞著“鹽的性質(zhì)”這一主題進(jìn)行了如下的實驗探究

甲 乙

（1）甲實驗中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______；

（2）乙實驗觀察到的現(xiàn)象是_______。

（3）實驗后，小明把甲、乙反應(yīng)后的溶液倒入同一燒杯，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，他決定對白色沉淀的成分進(jìn)行探究（提示：本題中碳酸鎂視為沉淀處理）

（提出猜想）白色沉淀為：猜想Ⅰ_______；

猜想Ⅱ：Mg（OH）2和BaSO4；猜想Ⅲ：Mg（OH）2和MgCO3；

猜想Ⅳ：Mg（OH）2、MgCO3和BaSO4

小紅認(rèn)為猜想Ⅳ一定不成立，其理由是_______。

（實驗方案）

實驗操作	實驗現(xiàn)象與結(jié)論
過濾、洗滌白色沉淀備用；向白色沉淀中加入鹽酸至過量	①若_______，猜想Ⅰ成立；其化學(xué)反應(yīng)方程式為_______。 ②若_______，猜想Ⅱ成立。 ③若_______，猜想Ⅲ成立。

（拓展與思考）

如果猜想Ⅲ成立，產(chǎn)生此結(jié)果的原因是做甲實驗時_______。

Answer 1

【答案】Ba（OH）2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaOH； 鎂條表面出現(xiàn)紅色固體，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o色 猜想ⅠMg（OH）2 如果碳酸鈉有剩余，則氫氧化鋇不會有剩余，會生成氫氧化鎂沉淀和碳酸鎂沉淀，不會生成硫酸鋇沉淀。 沉淀全部溶解,且無其它現(xiàn)象 Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O 白色沉淀部分溶解且無氣體產(chǎn)生 若沉淀完全溶解，且有氣體產(chǎn)生 滴加的碳酸鈉過量

【解析】

（1）甲實驗中是：碳酸鈉與氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，故反應(yīng)的化學(xué)方程式寫為：Ba（OH）2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaOH。

（2）金屬活動性順序，鎂可以把銅從其鹽溶液中置換出來，鎂與硫酸銅反應(yīng)，生成銅與硫酸鎂，乙實驗觀察到的現(xiàn)象是：鎂條表面出現(xiàn)紅色固體，溶液由藍(lán)色變成無色，故填鎂條表面出現(xiàn)紅色固體，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o色。

{提出猜想}甲、乙反應(yīng)后的溶液倒入同一燒杯，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，白色沉淀中一定有乙中生成的硫酸鎂與甲中生成的氫氧化鈉反應(yīng)生成的氫氧化鎂沉淀，故填猜想Ⅰ：Mg（OH）2；

如果甲中碳酸鈉與氫氧化鋇恰好完全反應(yīng)，則硫酸鎂與甲中的氫氧化鈉反應(yīng)，生成氫氧化鎂沉淀，白色沉淀為：Ⅰ．Mg（OH）2；如果氫氧化鋇有剩余，則白色沉淀為：Ⅱ．Mg（OH）2和BaSO4；如果碳酸鈉有剩余，則白色沉淀為：Ⅲ．Mg（OH）2和MgCO3，由于甲反應(yīng)后的溶液中碳酸鈉與氫氧化鋇不能共存，如果碳酸鈉有剩余，則氫氧化鋇不會有剩余，會生成氫氧化鎂沉淀和碳酸鎂沉淀，不會生成硫酸鋇沉淀，所以猜想Ⅳ不成立，故填如果碳酸鈉有剩余，則氫氧化鋇不會有剩余，會生成氫氧化鎂沉淀和碳酸鎂沉淀，不會生成硫酸鋇沉淀。

{實驗方案}①如果猜想Ⅰ成立，則氫氧化鎂與加入的鹽酸反應(yīng)生成可溶性的氯化鎂和水，觀察到的現(xiàn)象是沉淀全部溶解,且無其它現(xiàn)象，故填沉淀全部溶解,且無其它現(xiàn)象；

氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，故反應(yīng)的化學(xué)方程式寫為：Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O。

②若猜想Ⅱ成立，其中的氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成可溶性的氯化鎂和水，硫酸鋇與鹽酸不反應(yīng)，觀察到的現(xiàn)象是白色沉淀部分溶解，且無氣體產(chǎn)生，故填白色沉淀部分溶解且無氣體產(chǎn)生。

③若猜想Ⅲ成立，氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成可溶性的氯化鎂和水，碳酸鎂與鹽酸反應(yīng)生成可溶性的氯化鎂、水和二氧化碳，觀察到的現(xiàn)象是沉淀完全溶解，且有氣體產(chǎn)生，故填沉淀完全溶解，且有氣體產(chǎn)生。

{拓展與思考}如果猜想Ⅲ成立，產(chǎn)生此結(jié)果的原因是做甲實驗時滴加的碳酸鈉過量，過量的碳酸鈉與乙中的硫酸鎂生成了碳酸鎂，故填滴加的碳酸鈉過量。