Question

隨著經濟的發(fā)展，能源與環(huán)境成為人們日益關注的問題．
（1）燃煤發(fā)電時，將煤塊粉碎成煤粉，其目的是

 

．
（2）化石燃料燃燒都會產生二氧化碳，它是空氣中含量最多的溫室氣體．為減少它的排放，科學家致力于研究將過多的二氧化碳和氫氣在催化劑和加熱的條件下反應，轉化為水和甲烷[CH₄]．該反應的化學方程式為

 

．
（3）“綠色化學”的特點之一是“零排放”．一定條件下，二氧化碳和氫氣可以按照不同比例反應，生成下列有機物．其中二氧化碳和氫氣反應，只生成一種產物就能實現(xiàn)“零排放”，這種產物是

 

（填字母序號，下同）．
A．甲醇（CH₄O）  B．甲酸（CH₂O₂） C．乙醇（C₂H₆O）  D．乙酸（C₂H₄O₂）
（4）下列措施中，有利于降低大氣中二氧化碳含量的是

 

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A．大量使用化石燃料B．植樹造林，增大植被面積C．將二氧化碳變廢為寶，循環(huán)利用
（5）天然物中硬度最大的含碳物質是

 

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Answer 1

考點：燃燒與燃燒的條件,綠色化學,二氧化碳對環(huán)境的影響,碳單質的物理性質及用途,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：化學與環(huán)境保護,化學與能源

分析：（1）根據(jù)燃煤發(fā)電時，將煤塊粉碎成煤粉，其目的是增大與氧氣的接觸面積，加快燃燒速率進行解答；
（2）根據(jù)二氧化碳和氫氣在催化劑和加熱的條件下反應，轉化為水和甲烷進行解答；
（3）根據(jù)反應物和只生產一種物質的特點以及質量守恒定律可判斷生成物．
（4）降低大氣中二氧化碳含量，可從減少化石燃料的使用和植樹造林等方面分析．
（5）根據(jù)天然存在的最硬的物質是金剛石，進行分析解答．

解答：解：（1）燃煤發(fā)電時，將煤塊粉碎成煤粉，其目的是增大與氧氣的接觸面積，加快燃燒速率；
（2）二氧化碳和氫氣在催化劑和加熱的條件下反應，轉化為水和甲烷，反應的化學方程式為CO₂+4H₂

催化劑  .

△

2H₂O+CH₄；
（3）因為是二氧化碳和氫氣反應，所以生成物中碳原子和氧原子的個數(shù)比應該是1：2，
A、根據(jù)化學式CH₄O，可知該物質中C、O元素的原子個數(shù)比為1：1，不符合所生成有機物的特點，故A不正確；
B、根據(jù)化學式CH₂O₂，可知該物質中C、O元素的原子個數(shù)比為1：2，符合所生成有機物的特點，故B正確；
C、根據(jù)化學式C₂H₆O，可知該物質中C、O元素的原子個數(shù)比為2：1，不符合所生成有機物的特點，故C不正確；
D、根據(jù)化學式C₂H₄O₂，可知該物質中C、O元素的原子個數(shù)比為2：2=1：1，不符合所生成有機物的特點，故D不正確．
（4）植樹造林，增大植被面積．將二氧化碳變廢為寶，循環(huán)利用．這些措施都能降低大氣中二氧化碳的含量．故填：BC
（5）天然存在的最硬的物質是金剛石；
故答案為：
（1）增大與氧氣的接觸面積，加快燃燒速率；
（2）CO₂+4H₂

催化劑  .

△

2H₂O+CH₄；
（3）B．
（4）BC
（5）金剛石

點評：本題主要考查化石燃料的種類和化學方程式的書寫方面的知識，書寫化學方程式時要注意遵循質量守恒定律．