Question

17．某研究小組對(duì)影響過氧化氫分解反應(yīng)速率的某些因素進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．實(shí)驗(yàn)記錄如表所示．

實(shí)驗(yàn) 序號(hào)	過氧化氫溶液 的體積（mL）	過氧化氫溶液 的濃度	MnO2的質(zhì)量（g）	相同時(shí)間內(nèi)收集氧氣 的體積（mL）
1	50.0	1%	0.1	9
2	50.0	2%	0.1	16
3	50.0	4%	0.1	31

（1）過氧化氫分解的化學(xué)方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）該實(shí)驗(yàn)的目的是探究過氧化氫溶液的濃度對(duì)過氧化氫分解制氧氣反應(yīng)速率的影響．
（3）該實(shí)驗(yàn)的結(jié)論是H₂O₂溶液的濃度越高，反應(yīng)速率越大．

Answer 1

分析 該探究是為了研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，而進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．這里所要探究的影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，除了物質(zhì)的內(nèi)因（如著火點(diǎn)的高低、金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱等反應(yīng)物本身的性質(zhì)）以外，還有外因（如是否有催化劑、溫度、濃度、壓強(qiáng)、反應(yīng)物的形狀或接觸面積等外界因素）．

解答 解：（1）過氧化氫分解制取氧氣的方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（2）（3）通過表格分析，用50mL不同濃度的H₂O₂溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)定各次相同時(shí)間內(nèi)收集氧氣的體積，過氧化氫的濃度越高，收集氧氣的體越大，故當(dāng)其它條件一定時(shí)，H₂O₂溶液的濃度對(duì)H₂O₂分解制氧氣反應(yīng)速率的影響是H₂O₂溶液的濃度越高，反應(yīng)速率越大；
相同條件下，雙氧水生成氧氣的快慢與催化劑的質(zhì)量有關(guān)，當(dāng)二氧化錳的質(zhì)量在一定范圍內(nèi)時(shí)，二氧化錳質(zhì)量越大，反應(yīng)速度越快．
故答案為（1）2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（2）過氧化氫溶液的濃度；（3）H₂O₂溶液的濃度越高，反應(yīng)速率越大．

點(diǎn)評(píng) 通過回答本題知道了影響過氧化氫反應(yīng)速度的因素有過氧化氫的濃度，二氧化錳的用量等，探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素等內(nèi)容，重點(diǎn)考查了學(xué)生分析問題和解決問題的能力，對(duì)照實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中要特別注意對(duì)所有變量在過程中的有效控制，只有這樣才會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果提供更強(qiáng)的說服力．