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【題目】某化學興趣小組在探究稀鹽酸的化學性質時,做了如圖一所示的三個實驗。

(1)A試管中的反應現象是 。

(2)C試管中反應的化學方程式是 。

(3)實驗結束后,小組同學將B、C兩支試管中的廢液同時倒入一個潔凈的燒杯中(如圖二所示),觀察到先有氣泡產生,后有白色沉淀生成。同學們將燒杯內的物質進行過濾,對所得濾液的溶質成分進行探究。

【提出猜想】

甲同學猜想:有NaCl

乙同學猜想:有NaCl、CaCl2

丙同學猜想:有NaCl、CaCl2、 HCl

你的猜想:有 。

【交流討論】

你認為 同學的猜想一定不正確,理由是 。

【設計實驗】請設計實驗證明你的猜想正確。

實驗步驟

實驗現象

實驗結論

取少量濾液于試管中,向其中滴加 。

_________________。

我的猜想成立

【反思與總結】判斷反應后溶液中溶質的成分,除要考慮生成物外,還需考慮

【答案】(1)鐵片表面有氣泡產生,溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色(2)Na2CO3 + 2HCl===2NaCl + H2O + CO2

(3)你的猜想:NaCl、Na2CO3 理由是白色沉淀是CaCO3,能與鹽酸反應,二者不能共存表述合理即可

實驗步驟

實驗現象

實驗結論

取少量濾液于試管中,向其中滴加 無色酚酞試液 。

溶液變紅

我的猜想成立

(或滴加紫色石蕊試液,實驗現象為紫色石蕊試液變藍;滴加稀鹽酸等稀酸,實驗現象為產生氣泡;滴加CaCl2溶液、BaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、Ba(NO3)2溶液、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液,實驗現象為產生白色沉淀等合理即可,但要注意所加試劑與實驗現象相對應。)

反應物是否有剩余 (表述合理即可)

【解析】

試題分析:根據金屬活動性順序可知(1)A中的現象為鐵片表面有氣泡產生,溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色;(2)C試管中反應的化學方程式是Na2CO3 + 2HCl===2NaCl + H2O + CO2↑;(3)有實驗現象可知,B鹽酸剩余,C為碳酸鈉剩余;二者混合后,一定沒有鹽酸,根據反應程度,故猜想為NaCl、Na2CO3【交流討論】白色沉淀是CaCO3,能與鹽酸反應,二者不能共存,故丙同學的不正確;【設計實驗】根據結論可知含有氯化鈉和碳酸鈉,根據碳酸鈉的性質進行操作取少量濾液于試管中,向其中滴加 無色酚酞試液,溶液變紅色即可證明。

練習冊系列答案
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(5)碳元素_________________;

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A①③ B①②⑤ C④⑤⑥ D③⑤

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