Question

為測定H₂SO₄與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)時放出的熱量，在如圖的小燒杯中裝入一定的NaOH，測量其溫度；另取一定量的硫酸，測量其溫度，并緩慢地傾入小燒杯中，邊加邊用環(huán)形玻璃棒攪拌．記錄溶液溫度的變化．甲、乙、丙三位同學準備選擇以下試劑進行實驗：

同學 試劑	使用的NaOH	使用的H2SO4
甲	NaOH固體	稀硫酸
乙	NaOH溶液	濃硫酸
丙	NaOH溶液	稀硫酸

甲、乙、丙三位同學中，有兩位同學選擇的試劑是錯誤的．從溶液溫度改變的因素考慮，指出錯誤的原因：

（1）　　同學錯誤的原因是　；

（2）　　同學錯誤的原因是　　．

Answer 1

【考點】中和反應(yīng)及其應(yīng)用．

【專題】常見的酸 酸的通性．

【分析】氫氧化鈉固體和濃硫酸溶于水放出大量的熱，氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，要測定此中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，需排除氫氧化鈉固體和濃硫酸溶于水放出的熱量對實驗結(jié)果的干擾．

【解答】解：（1）氫氧化鈉固體溶于水放出大量的熱，無法確定是反應(yīng)放出的熱還是氫氧化鈉固體溶于水放出的熱，所以甲錯誤；

（2）濃硫酸溶于水放出大量的熱，無法確定是反應(yīng)放出的熱還是濃硫酸溶于水放出的熱，所以乙錯誤；

故答案為：（1）甲，固體氫氧化鈉溶解時也要放出大量的熱；

（2）乙，濃硫酸溶于水時也要放出大量的熱．

【點評】本題考查了氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)時的能量變化，需要注意的是氫氧化鈉固體和濃硫酸溶于水都放出熱量，會對實驗結(jié)果造成干擾，所以不能使用氫氧化鈉固體和濃硫酸進行實驗．所以要求同學們在平時的學習中注意物質(zhì)的特性，以便能夠靈活應(yīng)用．