Question

1．如圖是a、b、c三種物質（均不含結晶水）的溶解度曲線．
（1）t₁℃時物質的溶解度a＜b（填“＞”或“＜”或“=”）；
（2）t₂℃時將28ga物質加入到50g水中充分溶解，所得溶液的質量為75g，其中溶質與溶劑的質量比為1：2；
（3）t₁℃時，欲將c物質在m點對應的溶液變?yōu)閜點的溶液，可采用的方法是增加溶質（寫一種即可）；
（4）t₂℃時，將等質量的a、b、c三種物質的飽和溶液分別降溫到t₁℃時，所得溶液中的各項關系符合b＞a＞c的是Ⅰ、Ⅳ（填序號）．
Ⅰ、溶質質量Ⅱ、溶劑質量Ⅲ、溶液質量Ⅳ、溶質的質量分數(shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)已有的溶解度的概念、意義以及溶解度曲線的意義進行分析解答即可，交點表示在該溫度下兩物質的溶解度相等，據(jù)此解答．

解答 解：（1）據(jù)圖可以看出，t₁℃時物質的溶解度a小于b，故填：＜；
（2）t₂℃時，a的溶解度是50g，將28ga物質加入到50g水中充分溶解，只能溶解25g，所得溶液的質量為25g+50g=75g，其中溶質與溶劑的質量比為25g：50g=1：2，故填：75，1：2；
（3）t₁℃時，欲將c物質在m點對應的溶液變?yōu)閜點的溶液，可采用增加溶質的方法，故填：增加溶質；
（4）t₂℃時，將等質量的a、b、c三種物質的飽和溶液分別降溫到t₁℃時，所得溶液中的各項關系符合b＞a＞c的是溶質質量和溶質質量分數(shù)分數(shù)，溶劑質量與t₂℃時相同，不變；溶液質量是c的最大，故填：Ⅰ、Ⅳ．

點評 解答本題關鍵是要知道溶解度大小的比較方法，飽和溶液的質量分數(shù)的計算方法，掌握固體物質析出晶體的方法與溶解度變化的關系．