Question

【題目】有一包白色粉末，可能由CuSO4、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一種或幾種組成，同學們查閱資料得知NaCl、CaCl2、BaCl2等溶液呈中性，經過思考，設計并進行了以下實驗：

（1）白色粉末一定不含_____________，可能含有______________。

（2）為了確定白色粉末的組成，還需要對無色濾液中呈堿性的物質進行探究。

（提出問題）無色濾液中呈堿性的物質是什么？

（猜想假設）猜想一：NaOH

猜想二：______________

猜想三：Na2CO3和NaOH

（進行實驗）

實驗步驟	實驗現象	結論
1．取少量該溶液于試管中 滴入_________溶液。	_____________	猜想三正確
2．靜置上述溶液，取少量上層清液于另一試管中，滴入幾滴___________溶液。	_______________

步驟1中發(fā)生反應的化學方程式為_______________。

（得出結論）白色粉末的成分是_________________。

Answer 1

【答案】硫酸銅和硫酸鈉氫氧化鈉Na2CO3過量氯化鋇產生白色沉淀酚酞溶液顏色變紅BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl氯化鋇、碳酸鈉和氫氧化鈉

【解析】

（1）白色粉末加水溶解得到無色溶液和白色沉淀，所以粉末中一定不含硫酸銅，白色沉淀加入稀鹽酸，全部溶解，所以白色粉末中一定含有氯化鋇、碳酸鈉，一定不含硫酸鈉，可能含有氫氧化鈉；

（2）

猜想假設：碳酸鈉、氫氧化鈉都顯堿性，都能使無色酚酞變紅色，結合猜想一和猜想三，猜想二為Na2CO3。

進行實驗：根據實驗結論猜想三成立，故溶液中含有氫氧根離子和碳酸根離子，故先檢驗碳酸根離子并除去，防止干擾氫氧根離子的檢驗。故：

實驗步驟1操作為：取少量該溶液于試管中滴入過量氯化鋇溶液，必須是過量，以將碳酸根離子全部除去；實驗現象為產生白色沉淀，該沉淀為碳酸鋇；

實驗步驟2的操作為：靜置上述溶液，取少量上層清液于另一試管中，滴入幾滴酚酞溶液，實驗現象為溶液顏色變紅；

步驟1中發(fā)生反應是氯化鋇和碳酸鈉反應生成碳酸鋇和氯化鈉，故該反應的化學方程式為BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl。

（3）

得出結論：結合第一小問和實驗結論，可知白色粉末的成分是氯化鋇、碳酸鈉和氫氧化鈉。