Question

8．用Ca（OH）₂與純堿的反應可以在工業(yè)上制取燒堿．取370g石灰水與42.4g碳酸鈉溶液恰好完全反應后過濾，所得濾液的質(zhì)量為411.4g．試計算所用純堿溶液的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成了碳酸鈣沉淀，濾液減少的質(zhì)量就是生成的碳酸鈣的質(zhì)量，根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量可求出碳酸鈉的質(zhì)量，再根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算出純堿溶液的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：由質(zhì)量守恒定律可知，生成碳酸鈣的質(zhì)量為：370g+42.4g-411.4g=1g
設純堿的質(zhì)量為x
Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH
106                              100
x                                 1g
$\frac{106}{100}=\frac{x}{1g}$    解得：x=1.06g
純堿溶液的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{1.06g}{42.4g}$×100%=2.5%
答：所用純堿溶液的質(zhì)量分數(shù)是2.5%

點評 本題屬于化學方程式的計算，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出碳酸鈣的質(zhì)量是解題的關鍵．