Question

【題目】控制變量法是科學探究中常用的方法之一。

（1）在探究固體物質(zhì)的溶解度時，需要考慮的因素有：①溶質(zhì)的種類； ②溶劑的種類；③溶質(zhì)最多被溶解的質(zhì)量； ④溶劑的質(zhì)量； ⑤溫度。

如測定“某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度”，研究的是_________ （填序號）受溫度的影響，這就需要控制其他因素保持不變。

（2）右表是利用控制變量法測得的氯化鈉、硝酸鉀在不同溫度時的溶解度，請根據(jù)表格內(nèi)容及實驗現(xiàn)象回答下列問題。

溫度(℃)		20	40	50
溶解度/g	NaCl	36.0	36.6	37.0
	KNO3	31.6	63.9	85.5

①從上表可知，兩種物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大的是____________；

②20℃時，將等質(zhì)量的NaCl、KNO3分別放入盛有100 g水的兩個燒杯中，充分溶解后如圖1所示，升溫到50℃時如圖2所示。試判斷：50℃時甲燒杯中的溶液一定是______（填“飽和溶液”、“不飽和溶液”或“不能確定”）。

Answer 1

【答案】（1）③ （2）①硝酸鉀（或KNO3） ②不飽和溶液

【解析】（1）測定“某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度”，研究的是溶質(zhì)最多被溶解的質(zhì)量受溫度的影響，這就需要控制其他因素保持不變。（2）①從表中數(shù)據(jù)可知，氯化鈉和硝酸鉀兩種物質(zhì)中，溶解度受溫度影響較大的是硝酸鉀。②20℃時，NaCl的溶解度大于KNO3的溶解度，故燒杯甲中是硝酸鉀，因為乙燒杯中的物質(zhì)全部溶解，則加入的物質(zhì)最多是31.6g，而50℃時，硝酸鉀的溶解度是85.5g，故50℃時甲燒杯中的溶液一定是不飽和溶液。