【題目】如圖是甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線。下列敘述正確的是( )
A.升高丙溶液的溫度,一定有晶體析出
B.將甲、乙的飽和溶液分別從t1℃升溫到t2℃,溶質質量分數(shù)都變大
C.組成為N點的甲溶液可通過增加溶質或恒溫蒸發(fā)水變?yōu)镸 點的溶液
D.將t2℃時的甲、乙飽和溶液降溫到t1℃,甲析出晶體的質量一定大于乙
【答案】C
【解析】A、丙物質的溶液狀態(tài)不能確定,所以升高丙溶液的溫度,可能有晶體析出,故A錯誤;A不符合題意;
B、甲、乙物質的溶解度隨溫度的升高而增大,所以將甲、乙的飽和溶液分別從t1℃升溫到t2℃,溶質質量分數(shù)都不變,故B錯誤;B不符合題意;
C、N點是甲物質的不飽和溶液,M點是甲物質的飽和溶液,所以組成為N點的甲溶液可通過增加溶質或恒溫蒸發(fā)水變?yōu)镸點的溶液,故C正確;C符合題意;
D、甲、乙物質飽和溶液的質量不能確定,析出晶體的質量也就不能確定,故D錯誤.D不符合題意.
故答案為:C.
A、如果丙溶液是不飽和溶液,就不一定有晶體析出;
B、升高溫度二者的溶解度增大,溶質的質量分數(shù)不變;
C、組成為N點的甲溶液可通過增加溶質或恒溫蒸發(fā)水變?yōu)镸 點的溶液;
D、甲物質的溶解度受溫度的影響比較大.
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】向H2SO4和CuSO4的混合溶液中,不斷加入NaOH溶液,下列圖像橫坐標表示加入NaOH溶液質量,縱坐標表示反應的有關變化情況,其中正確的是( )
A.
B.
C.
D.
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】硫酸銅是一種應用極其廣泛的化工原料,易溶于水而不易溶于酒精;銅離子完全沉淀的pH是5左右,鐵離子完全沉淀的pH是2左右.以下是某工廠用含鐵廢銅為原料生產(chǎn)膽礬(CuSO4·5H2O)和副產(chǎn)物石膏(CaSO4·2H2O)的生產(chǎn)流程示意圖:
膽礬和石膏在不同溫度下的溶解度(g/100g水)如表。
溫度(℃) | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
石膏 | 0.32 | 0.26 | 0.15 | 0.11 | 0.07 |
膽礬 | 32 | 44.6 | 61.8 | 83.8 | 114 |
請回答下列問題:
(1)紅褐色濾渣的主要成分是;
(2)石灰漿調pH大約要調節(jié)到
A.2
B.5
C.7
D.10
(3)含鐵的廢銅和稀硫酸反應的化學方程式;
(4)操作I最后溫度應該控制在℃左右;
(5)從溶液中分離出硫酸銅晶體的操作Ⅱ應為蒸發(fā)濃縮、、過濾、洗滌、干燥;晶體用無水乙醇作洗滌液而不用蒸餾水的原因是。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】A—F是初中化學常見的六種物質,其中B常溫下是一種常見的氣體,E是世界年產(chǎn)量最大的金屬,F(xiàn)是一種紅色單質。物質間的轉化關系如圖(圖中“→”表示轉化關系,“﹣”表示相互能反應,部分反應物、生成物及反應條件已略去)。
請回答:
(1)物質E是 ;
(2)轉化的化學方程式可能是;
(3)若A、D是單質,請寫出反應④的化學反應現(xiàn)象為;
(4)若A是氣體,C是常見的建筑材料,D物質類別屬于。(填“氧化物”、“酸”、“堿”或“鹽”)
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】根據(jù)下圖裝置,回答下列有關問題:
(1)裝置圖中儀器a的名稱為;
(2)采用加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取較純凈的氧氣,可選用的發(fā)生裝置和收集裝置的組合是 , 反應方程式為: ;
(3)制取二氧化碳最好選用的發(fā)生裝置是 , 該裝置與另一個可選用的裝置相比,其主要優(yōu)點是。檢驗該氣體收集滿的方法是;
(4)若用G裝置采用排空法收集氫氣,氫氣應從(選“b”或“c”)進。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】下列環(huán)境問題與防治措施說法合理的是
A.酸雨﹣將燃煤鍋爐煙囪加高B.水體富營養(yǎng)化﹣禁止使用化肥
C.霧霾﹣減少化石燃料的使用D.溫室效應加劇﹣用乙醇汽油代替汽油
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