化學方程式不能直接表示的是（　　）
分析：從化學方程式獲得的信息主要有：反應物、生成物、反應條件、各物質(zhì)間質(zhì)量的關系，據(jù)此結合題意進行分析判斷．
解答：解：A、由化學式方程式可以表示參加反應的物質(zhì)與生成物的物之間的質(zhì)量比，故選項不符合題意．
B、由化學式方程式可以表明該反應的反應條件，故選項不符合題意．
C、在表示各物質(zhì)質(zhì)量之比時，反映的是純凈物的質(zhì)量關系，不能直接表示混合物的質(zhì)量比，故選項符合題意．
D、由化學式方程式可以確定該反應的反應物、生成物，故選項不符合題意．
故選C．
點評：化學方程式是最重要的化學用語之一，掌握化學方程式的含義是正確解答本題的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

20、廣東省實驗中學化學課外活動小組在一次活動中，取剛降到地面的雨水水樣，每隔5分鐘用pH計測定一次pH，其數(shù)據(jù)如下表：
測定時刻 6：05 6：10 6：15 6：20 6：25 6：30
p H 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85
已知：正常雨水的pH約為5.6，酸雨的pH小于5.6．
（1）所取的雨水是否為酸雨？
是
 （填“是”或“否”）；在測定的期間，雨水水樣的酸性隨著時間的變化逐漸
增強
 （填“增強”或“減弱”）．
（2）若酸雨的主要成分為H2SO4，可在田地里撒熟石灰反應來中和，請寫出化學方程式：
Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O
．
（3）為了改善大朗環(huán)境質(zhì)量，下列措施不能減少酸雨的是
④
（填序號）：
①推廣清潔能源   ②減少用煤直接作燃料    ③淘汰尾氣不達標的汽車   ④限制并有償使用塑料袋．

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科目：初中化學 來源： 題型：

小鵬將二氧化碳通入紫色石蕊試液，石蕊試液變?yōu)榧t色，是哪種物質(zhì)使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色呢？小鵬設計了以下實驗來探究，請你幫他完成表中的空白內(nèi)容．
（提供：用石蕊試液染成紫色的干燥小紙花若干朵、盛有水的噴壺、盛有稀醋酸的噴壺、干燥的盛有二氧化碳的集氣瓶）
實驗假設 實驗操作 實驗現(xiàn)象
是CO2使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色 將上述提供的紫色干燥小紙花直接放入干燥的盛有CO2的集氣瓶中
不變色
不變色
向上述提供的紫色干燥的小紙花上噴水
不變色
不變色
是CO2與水反應的生成物使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色
向上述提供的紫色的干燥小紙花噴水后直接放入干燥的盛有CO2瓶中
向上述提供的紫色的干燥小紙花噴水后直接放入干燥的盛有CO2瓶中
紫色變?yōu)榧t色
紫色變?yōu)榧t色
是酸性物質(zhì)使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色
向上述提供的紫色的干燥小紙花上噴稀醋酸
向上述提供的紫色的干燥小紙花上噴稀醋酸
紫色變?yōu)榧t色
紫色變?yōu)榧t色
結論：
CO2與水反應的生成物是酸性物質(zhì)即碳酸，碳酸能使紫色石蕊試液變紅
CO2與水反應的生成物是酸性物質(zhì)即碳酸，碳酸能使紫色石蕊試液變紅
；
請寫出二氧化碳和水反應的化學方程式
CO2+H2O═H2CO3
CO2+H2O═H2CO3
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?江寧區(qū)二模）水是生命的源泉，也是不可缺少的資源．
（1）某礦泉水的主要礦物質(zhì)成分及含量如下表：
成分 Ca K Mg Na
含量（mg/L） ≥4 ≥0.4 ≥0.5 ≥0.8
這里含有的Ca、K、Mg、Na是指
元素
元素
 （填“單質(zhì)、元素、分子或原子”）．
（2）自然界中的水含有許多可溶性和不溶性雜質(zhì)，通過多種途徑都可以使水得到凈化，如圖是自來水廠凈化水過程示意圖．

①自來水廠使用的凈化水的方法主要有：沉淀、
過濾
過濾
、
吸附
吸附
、消毒等．
②生活中，通過煮沸既能降低自來水的硬度，又能殺菌消毒，但也會造成壺中出現(xiàn)水垢，原因是燒水時自來水中的少量Ca（HCO3）2發(fā)生分解，生成難溶性的碳酸鈣和二氧化碳等物質(zhì)，請寫出Ca（HCO3）2受熱分解的化學方程式
Ca（HCO3）2
  △  
.
 
CaCO3↓+H2O+CO2↑
Ca（HCO3）2
  △  
.
 
CaCO3↓+H2O+CO2↑
．
③下列做法會造成水體污染的有
AD
AD
（填序號）．
A．工業(yè)廢水直接排放           B．生活污水集中處理后排放
C．禁止使用含磷洗衣粉         D．大量使用化肥、農(nóng)藥
（3）能確認水是由氧元素和氫元素組成的實驗是
AC
AC
（填序號）．
A．氫氣在氧氣中燃燒生成水    B．水的蒸發(fā)    C．水的電解       D．水的凈化
（4）利用水電解器電解稀氫氧化鈉溶液一段時間后，觀察到的現(xiàn)象不合理的是
B
B
．
A．和正極相連的玻璃管內(nèi)產(chǎn)生的氣體使帶火星的木條復燃
B．和正極相連的玻璃管風與和負極相連的玻璃管內(nèi)產(chǎn)生的氣體體積比約為2：l
C．和負極相連的玻璃管內(nèi)產(chǎn)生的氣體被點燃時發(fā)出“噗”聲
D．向電解后的殘留溶液中滴加石蕊試液呈藍色．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?泰州）某研究性學習小組在學習金屬鐵的知識后，為了解銅及其常見化合物的性質(zhì)，運用類比的思想提出了如下問題，并進行探究．請幫助完成下列有關研究并填寫有關空白．
  （l）【提出問題】
     ①鐵能與稀硫酸反應產(chǎn)生氫氣，銅能嗎？銅與濃硫酸會發(fā)生反應嗎？
     ②鐵在潮濕的空氣中易生銹，銅“生銹”需要什么條件？
     ③氧化鐵能夠被一氧化碳還原，氧化銅可以嗎？氧化銅能直接轉化為氫氧化銅嗎？氧化銅還有哪些性質(zhì)？
     ④有哪些途徑可以由銅逐步轉變?yōu)闅溲趸~？
  （2）【查閱資料與問題解決】
     ①銅不能與稀硫酸發(fā)生置換反應，是因為在金屬活動性順序表中，銅排在
氫
氫
之后．
     銅能與濃硫酸發(fā)生反應，其反應方程式為：
     Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+2H2O+SO2↑
此反應中化合價升高的元素是
銅
銅
．
②銅在潮濕的空氣中也能“生銹”形成銅綠，銅綠的主要成分為 Cu2（OH）2CO3．由此可以推測：銅“生銹”過程中，參與反應的物質(zhì)有銅、氧氣、水和
二氧化碳
二氧化碳
．
③氧化銅可以在加熱的條件下被一氧化碳等還原成銅，其與一氧化碳反應的化學方程式為
CuO+CO
  △  
.
 
Cu+CO2
CuO+CO
  △  
.
 
Cu+CO2
；氧化銅不能與水反應生成氫氧化銅，但能與硫酸、鹽酸等發(fā)生復分解反應形成相應的 銅鹽；在高溫下，氧化銅能分解成磚紅色的氧化亞銅（Cu2O）和氧氣，反應的化學方程式為
4CuO
 高溫 
.
 
2Cu2O+O2↑
4CuO
 高溫 
.
 
2Cu2O+O2↑
．
④由銅轉化為氫氧化銅，從化學反應的原理看，可以是流程 I：Cu
H2SO4(濃)
△
CuSO4
NaOH溶液
Cu（OH4）；
也可以是流程Ⅱ：
Cu
O2
△
CuO
H2SO4(稀)
CuSO4
NaOH溶液
Cu（OH）2；
與流程 I相比，流程Ⅱ的優(yōu)點是
安全
安全
和
環(huán)保
環(huán)保
．
還可以有更多的流程．若流程Ⅲ與流程 I 相比，也是兩步反應，但第一步與銅反應的
試劑不同，則流程Ⅲ中第一步反應的化學方程式為
Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag
Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

下面是某校初三三班化學興趣小組就空氣中氧氣的含量進行的實驗探究：
（1）寫出圖中①、②儀器的名稱．①是
燃燒匙
燃燒匙
；②是
集氣瓶
集氣瓶
．
（2）剛開始大家認為：要保證選擇的藥品易與氧氣反應，但又不能跟空氣中的其它成分反應，而且只有得到的生成物為固體才不會影響測定結果．那么如果讓你從以下一些物質(zhì)中選擇出某物質(zhì)來做此實驗，你選（填編號）
B
B
，
A．蠟燭        B．紅磷        C．硫粉         D、木炭       E、鐵粉
（3）部分同學直接按課本中的實驗裝置（如圖）和要求進行實驗，所觀察到的現(xiàn)象是：
紅磷燃燒發(fā)黃光，放熱，冒出大量的白煙，進入集氣瓶中的水大約占集氣瓶容積的五分之一
紅磷燃燒發(fā)黃光，放熱，冒出大量的白煙，進入集氣瓶中的水大約占集氣瓶容積的五分之一
．
（4）其中六個實驗小組所得到的數(shù)據(jù)如下表：（注：集氣瓶容積為100mL）
組    別 1 2 3 4 5 6
進入集氣瓶中水的體積（mL） 20 21 19 20 22 18
通過對實驗結果的交流分析，大多數(shù)同學都驗證出氧氣約占空氣體積的
五分之一
五分之一
．并推斷出集氣瓶中剩余氣體的性質(zhì)是
既不能燃燒也不能支持燃燒，難溶于水
既不能燃燒也不能支持燃燒，難溶于水
．
（5）部分同學在學完酸、堿、鹽的性質(zhì)后，認為只要對上述實驗作適當改進，即使用木炭、硫粉來進行上述實驗，照樣可以得到相應結論．他們的做法是事先在集氣瓶內(nèi)注入少量
氫氧化鈉
氫氧化鈉
溶液來吸收
生成的
生成的
氣體，請寫出吸收氣體的反應的化學方程式
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（或SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O）
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（或SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O）
 （任選一種說明即可）．

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