Question

20、廣東省實驗中學化學課外活動小組在一次活動中，取剛降到地面的雨水水樣，每隔5分鐘用pH計測定一次pH，其數(shù)據(jù)如下表：

測定時刻	6：05	6：10	6：15	6：20	6：25	6：30
p H	4.95	4.94	4.94	4.88	4.86	4.85

已知：正常雨水的pH約為5.6，酸雨的pH小于5.6．
（1）所取的雨水是否為酸雨？

是

 （填“是”或“否”）；在測定的期間，雨水水樣的酸性隨著時間的變化逐漸

增強

 （填“增強”或“減弱”）．
（2）若酸雨的主要成分為H₂SO₄，可在田地里撒熟石灰反應來中和，請寫出化學方程式：

Ca（OH）₂+H₂SO₄═CaSO₄+2H₂O

．
（3）為了改善大朗環(huán)境質(zhì)量，下列措施不能減少酸雨的是

④

（填序號）：
①推廣清潔能源   ②減少用煤直接作燃料    ③淘汰尾氣不達標的汽車   ④限制并有償使用塑料袋．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)酸雨的pH小于5.6和隨時間的推移PH越來越�。�作出判斷；
（2）根據(jù)酸與堿反應，生成鹽和水寫出化學反應式；
（3）從酸雨形成的原因主要是化石燃料燃燒產(chǎn)生的二氧化硫、氮氧化物等酸性氣體，經(jīng)過復雜的大氣化學反應，被雨水吸收溶解而成．考慮減少酸雨的措施．

解答：解：（1）因為酸雨的pH小于5.6．從檢查的結(jié)果看，所以時間的雨水的PH都小于5.6．而且是隨時間的推移PH（PH越小酸性越強）越來越�。�所以是酸雨，而且越來越強．
故答案為：是、增強；
（2）酸雨的主要成分H₂SO₄與熟石灰反應，生成鹽和水，化學反應式是：Ca（OH）₂+H₂SO₄═CaSO₄+2H₂O．
故答案為：Ca（OH）₂+H₂SO₄═CaSO₄+2H₂O；
（3）酸雨形成的原因主要是化石燃料燃燒產(chǎn)生的二氧化硫、氮氧化物等酸性氣體，經(jīng)過復雜的大氣化學反應，被雨水吸收溶解而成．要想減少酸雨，就要大力推廣無污染的清潔能源，減少石油、煤等化石燃料的使用，像①推廣清潔能源；②減少用煤直接作燃料；③淘汰尾氣不達標的汽車都可減少酸雨．只有④限制并有償使用塑料袋，不能減少酸雨；
故答案為：④

點評：本題考查酸雨及其成因，酸雨對自然界的危害極大，是人們很關注的問題．同時也是較為熱門的考點之一．