Question

2．某化學探究小組為了驗證鐵、銅、鋅、銀的金屬活動性順序，設計了如下實驗方案：
①將鐵片加到稀鹽酸中；
②將銅片加入到硝酸銀溶液中；
③將鋅片加入到稀鹽酸中；
④將金屬片X（表示鐵、銅、鋅、銀中的一種）加入到Y中．
（該方案中所有金屬均已打磨，且形狀、大小以及稀鹽酸的溶質質量分數(shù)均相同）
請完成：
（1）寫出②中化學反應方程式：Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag；基本反應類型置換反應．
（2）通過上述實驗，可以判斷鋅的金屬活動性比鐵強，依據(jù)的現(xiàn)象是鋅與稀鹽酸反應產生氣泡速度比鐵與稀鹽酸的快．
（3）要得出這四種金屬的活動性順序，如果④中Y 表示硫酸銅溶液，則X表示的一種金屬是鐵；如果X表示銅，則Y表示的一種溶液是稀鹽酸．

Answer 1

分析 由金屬活動性順序可知，鋅比鐵活潑，鐵比銅活潑，銅比銀活潑．

解答 解：（1）②中，銅和硝酸銀反應的化學反應方程式為：Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag，屬于置換反應．
故填：Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag；置換反應．
（2）通過上述實驗，可以判斷鋅的金屬活動性比鐵強，依據(jù)的現(xiàn)象是鋅與稀鹽酸反應產生氣泡速度比鐵與稀鹽酸的快．
故填：鋅與稀鹽酸反應產生氣泡速度比鐵與稀鹽酸的快．
（3）要得出這四種金屬的活動性順序，如果④中Y表示硫酸銅溶液，則X表示的一種金屬是鐵，通過鐵和硫酸銅反應可以判斷出鐵比銅活潑；
如果X表示銅，則Y表示的一種溶液是稀鹽酸，通過銅不能和稀鹽酸反應可以判斷出銅不如鋅、鐵活潑．
故填：鐵；稀鹽酸．

點評 要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．