Question

某同學(xué)為了測定氯酸鉀樣品中氯酸鉀的質(zhì)量，用精密天平取2.50克該樣品與0.50克二氧化錳混合，加熱該混合物T₁時間后（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)），冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量，重復(fù)以上操作，依次稱量剩余固體質(zhì)量，記錄如下表：

加熱時間	T1	T2	T3	T4
剩余固體質(zhì)量	2.12	2.08	2.04	2.04

計算：【第（3）問要求書寫計算過程】
（1）氯酸鉀中鉀元素與氧元素的質(zhì)量比

 

；
（2）完全反應(yīng)后生成的氧氣的質(zhì)量

 

克；
（3）求2.5克樣品中氯酸鉀的質(zhì)量．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比，進行解答；
（2）由前三次和第四次測量時，固體質(zhì)量的質(zhì)量不變，可判斷此時氯酸鉀已完全分解；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由氯酸鉀完全分解前后固體質(zhì)量差，可求得完全反應(yīng)所放出氧氣的質(zhì)量；
（3）由完全反應(yīng)所得到氧氣的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，可計算樣品中所含有氯酸鉀的質(zhì)量．

解答：解：（1）氯酸鉀中鉀元素與氧元素的質(zhì)量比=（39×1）：（16×3）=13：16；故填：13：16；
（2）由前三次和第四次測量時，固體質(zhì)量的質(zhì)量不變，可知此時氯酸鉀已經(jīng)完全分解，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，完全反應(yīng)后產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量=2.5g+0.5g-2.04g=0.96g；故填：0.96；
（3）設(shè)樣品中氯酸鉀的質(zhì)量為x
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
245                96
x                 0.96g

245

x

=

96

0.96g

x=2.45g
答：2.5克樣品中氯酸鉀的質(zhì)量為2.45g．

點評：根據(jù)實驗記錄數(shù)據(jù)，分析加熱相同時間剩余固體的質(zhì)量變化關(guān)系，可得出第四次測量時氯酸鉀已完全分解，此為解題的基礎(chǔ)．