Question

小華想測定Cu-Zn合金和Cu-Ag合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實驗室只提供了一瓶稀鹽酸和相關(guān)的儀器．
（1）根據(jù)現(xiàn)有的條件，你認(rèn)為只能測出

 

合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）為了測定該合金的組成，小華稱取10g該合金粉末，在粉末中連續(xù)三次加入稀鹽酸反應(yīng)．每加一次鹽酸，小華記錄所得氣體的質(zhì)量，實驗數(shù)據(jù)如下：

	第一次	第二次	第三次
連續(xù)加入鹽酸的體積（mL）	10	10	10
生成氫氣的質(zhì)量（g）	0.08	0.08	0.04

（3）從上表數(shù)據(jù)分析，小華用10g合金粉末總共收集到氫氣

 

g．
（4）該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

 

．
（5）求所用鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）兩種金屬中一種金屬的活動性比氫強，一種金屬的活動性比氫弱，只有滿足此條件才能測定出銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)，就可知道生成氫氣的總量；
（4）根據(jù)生成的氫氣的質(zhì)量求得合金中鋅的質(zhì)量，即可求得銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（5）根據(jù)生成的氫氣的質(zhì)量求得所用鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，進而求出所用鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可．

解答：解：（1）根據(jù)提供的鹽酸可知只有兩種金屬一種能與鹽酸反應(yīng)而另一種不能與鹽酸反應(yīng)才能測出銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，合金中Cu-Zn組合符合該條件；故答案為：Cu-Zn；
（3）根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)，10g鹽酸最多生成0.08g氫氣，第三次只生成0.04g，說明金屬全部參加了反應(yīng)，故生成氫氣的總質(zhì)量為：0.08g+0.08g+0.04g=0.2g，所以本題答案為：0.2；
（4）設(shè)Cu-Zn合金中鋅的質(zhì)量為x．
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65             2
x              0.2g

65

x

=

2

0.2g

x=6.5g
該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

10g-6.5g

10g

×100%=35%
故填：35%；
（5）設(shè)10g鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y．
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
    73         2
    y         0.08g

73

y

=

2

0.08g

y=2.92g
所用鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

2.92g

10g

×100%=29.2%
答：所用鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為29.2%

點評：本題考查了金屬的性質(zhì)以及根據(jù)化學(xué)方程式進行的計算，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．