Question

實驗室里有一瓶長期敞口放置從未使用過的藥品-鋅粒，標簽表明該瓶藥品含鋅500克．你認為瓶中固體質量

 

（填＜、=、＞符號）500克，如果把該瓶鋅藥品敞口露置于空氣中很長時間，鋅會全部氧化成氧化鋅嗎

 

（填會或不會）．小東為探究該藥品被氧化的程度，進行了以下實驗：準確稱量7.31克固體藥品加入到100克稀硫酸中，充分反應后，固體全溶完，往溶液中再加鋅粒無變化，實驗中收集到2.24L氫氣（密度為0.0893g/L）．
計算：①藥品的含鋅的質量分數(shù)
②反應后所得溶液含溶質的質量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質質量分數(shù)與化學方程式相結合的計算

分析：根據(jù)產生氫氣的質量可以計算鋅的質量，根據(jù)鋅的質量可以計算氧化鋅的質量和反應生成硫酸鋅的質量，進一步可以計算藥品的含鋅的質量分數(shù)和反應后所得溶液含溶質的質量分數(shù)．

解答：解：鋅能被空氣中的氧氣氧化成氧化鋅，從而形成一層保護膜，能夠阻止鋅的進一步氧化，同時使瓶中固體質量增加．
故填：＞；不會．
設7.31克固體中鋅的質量為x，與稀硫酸反應生成硫酸鋅的質量為y，
生成氫氣的質量為：2.24L×0.0893g/L=0.2g，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
65        161   2
x          y   0.2g

65

x

=

161

y

=

2

0.2g

，
x=6.5g，y=16.1g，
則氧化鋅的質量為：7.31g-6.5g=0.81g，
設氧化鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅的質量為z，
ZnO+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂O，
 81        161
 0.81g      z

81

0.81g

=

161

z

，
z=1.61g，
7.31克固體藥品中鋅元素的質量為：6.5g+0.81g×

65

81

×100%=7.15g，
藥品的含鋅的質量分數(shù)為：

7.15g

7.31g

×100%=97.8%，
反應后所得溶液含溶質的質量分數(shù)為：

16.1g+1.61g

7.31g+100g-0.2g

×100%=16.5%，
答：藥品的含鋅的質量分數(shù)為97.8%，反應后所得溶液含溶質的質量分數(shù)為16.5%．

點評：本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．