Question

將300g碳酸鈉溶液和150g石灰水溶液混合后，恰好完全反應(yīng)，過濾，得濾液的質(zhì)量為400g．求：
（1）反應(yīng)后生成的沉淀的質(zhì)量？
（2）過濾所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：反應(yīng)后溶液質(zhì)量的減少量就是生成的沉淀的質(zhì)量；
（2）根據(jù)沉淀的質(zhì)量結(jié)合方程式算出氫氧化鈉的質(zhì)量，并據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=

溶質(zhì)的質(zhì)量

溶液的質(zhì)量

×100%進行解答．

解答：解：（1）反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量是：300g+150g-400g=50g
（2）設(shè)溶液中溶質(zhì)NaOH的質(zhì)量為x
Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH．
                 100     80
                 50g      x
          

100

50g

=

80

x

          x=40g
所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：

40g

400g

×100%=10%；
答：（1）反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量是50g；
（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是10%．

點評：解答本題的關(guān)鍵是：知道溶液質(zhì)量的減少量就是生成沉淀的質(zhì)量，并書寫正確的方程式，了解溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算方法，方程式解題的規(guī)范格式．