Question

18．在實驗室一瓶已經(jīng)變質(zhì)的KOH固體，經(jīng)分析知其內(nèi)含水、K₂C0₃等雜質(zhì)，若將此樣品wg加入到98g20%的稀硫酸中，過量的酸再用20gl0%的KOH溶液中和，恰好完全反應．蒸干中和后的溶液可得固體質(zhì)量是（　　）

• A． 30.8g
• B． 34.8g
• C． 30.8～34.8之間
• D． 無法計算

Answer 1

分析 氫氧化鉀和稀硫酸反應生成硫酸鉀和水，碳酸鉀和稀硫酸反應生成硫酸鉀、水和二氧化碳，蒸干中和后的溶液得到的固體是硫酸鉀，根據(jù)稀硫酸的質(zhì)量、質(zhì)量分數(shù)可以計算固體硫酸鉀的質(zhì)量．

解答 解：設生成硫酸鉀質(zhì)量為x，
由2KOH+H₂SO₄═K₂SO₄+2H₂O，K₂CO₃+H₂SO₄═K₂SO₄+H₂O+CO₂↑可知，H₂SO₄～K₂SO₄，
H₂SO₄～K₂SO₄，
 98     174
98g×20% x
$\frac{98}{98g×20%}$=$\frac{174}{x}$，
x=34.8g，
故選：B．

點評 化學反應遵循質(zhì)量守恒定律，即化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是書寫化學方程式、判斷物質(zhì)的化學式、判斷化學計量數(shù)、進行相關(guān)方面計算的基礎(chǔ)．