Question

12．（1）已知反應4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅，如果有m個P₂O₅分子生成，則參加反應的氧分子個數(shù)為$\frac{5m}{2}$個
（2）m克氧氣與n克碳充分反應后生成CO₂質(zhì)量≤（m+n）克（填“＜”或“=”或“≤”）

Answer 1

分析 化學方程式微觀上可表示反應物和生成物的微觀粒子個數(shù)比，據(jù)此進行分析解答．
由反應的化學方程式對反應前后物質(zhì)的質(zhì)量關系進行計算判斷．

解答 解：（1）在化學反應：4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅中，從微觀上，點燃條件下，每4個磷原子和5個氧分子反應生成2個五氧化二磷分子，即參加反應的氧分子和生成的五氧化二磷的分子個數(shù)比為5：2，若生成m個P₂O₅分子，則參加反應的氧分子的個數(shù)是$\frac{5m}{2}$個．故填：$\frac{5m}{2}$．
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒可知，參加反應的碳和氧氣質(zhì)量和等于生成物的二氧化碳的質(zhì)量，若mg碳和ng氧氣恰好完全反應則生成物二氧化碳的質(zhì)量為（m+n）克；若碳和氧氣沒有恰好完全反應，即參加反應的總物質(zhì)質(zhì)量小于（m+n）g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則生成物的二氧化碳的質(zhì)量也是小于（m+n）g．故填：≤．

點評 本題難度不大，化學方程式是最重要的化學用語之一，掌握化學方程式的微觀含義是正確解答本題的關鍵．