【題目】某同學設計了測定空氣中氧氣含量的實驗裝置如圖。該同學的實驗步驟如下:

①將圖中的集氣瓶分為5等份,并作好標記。

②在帶橡皮塞和導管的燃燒匙內裝入足量的紅磷,將導管上的止水夾夾緊,在酒精燈上點燃紅磷,并立即伸入集氣瓶內,塞緊橡皮塞。

③充分反應后,待集氣瓶冷卻至室溫,打開止水夾。

請回答下列問題:

(1)紅磷燃燒的現(xiàn)象是_________________________________________________。

(2)該實驗中紅磷需稍過量,目的是_____________________________________。

(3)步驟③中打開止水夾后觀察到的現(xiàn)象是:________________,由此可得出空氣中氧氣的體積約為空氣體積的___________。

(4)上面的實驗證明了氧氣有_________的性質;同時也證明了氮氣有哪些化學性質?_________________________________。

(5)小亮同學對實驗進行反思后,提出了改進方法(如下圖所示 ),你認為改進后的優(yōu)點是:___________________________

【答案】 紅磷與氧氣反應,生成了大量白煙 完全反應掉集氣瓶中的氧氣 水沿導管被吸入集氣瓶中,水的體積占集氣瓶容積的1/5 1/5 支持燃燒 不能燃燒,不支持燃燒 減少實驗誤差,避免五氧化二磷污染空氣

【解析】(1)紅磷在氧氣中能夠劇烈地燃燒,放出大量的熱,產(chǎn)生大量的白煙;
(2)根據(jù)紅磷能與空氣中的氧氣反應生成五氧化二磷固體解答;

(3)當集氣瓶中的氧氣消耗后,冷卻到室溫時,壓強減小,在外界大氣壓的作用下,水進入集氣瓶;

(4)氧氣能支持燃燒;氮氣不能燃燒,不支持燃燒;

(5)根據(jù)裝置設計的利用凸透鏡聚光引燃紅磷分析解答。
解:(1)紅磷燃燒的現(xiàn)象是紅磷與氧氣反應,生成了大量白煙;

(2)為了把集氣瓶中的氧氣耗盡,紅磷應該過量;

(3)待集氣瓶冷卻至室溫,打開止水夾時,水進入集氣瓶,進入集氣瓶中的水約占集氣瓶容積的五分之一,說明空氣中氧氣的體積分數(shù)約為1/5;

(4)上面的實驗證明了氧氣有支持燃燒的性質;同時也證明了氮氣有不能燃燒,不支持燃燒的化學性質;

(5)通過凸透鏡聚光引燃紅磷不需要打開瓶塞,空氣出不來也進不去測量比較準確。用酒精燈引燃紅磷,紅磷燃燒生成五氧化二磷進入到空氣會污染空氣所以改進后的優(yōu)點是:減少實驗誤差,避免五氧化二磷污染空氣。

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(2)凈化后是硬水還是軟水,我認為可用 來檢驗.

(3)長期飲用硬水對人體健康不利,要降低水的硬度,我采取 方法.

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B. 從該用途中,可看出氧氣能溶于水

C. b導管連接供給氧氣的鋼瓶

D. 該裝置不可用來觀察輸出氧氣的速率

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2)圖二中,轉化1是自然界中碳、氧循環(huán)的重要反應——綠色植物光合作用的過程,反應的文字表達式為 ;

3)上述反應中兩個反應的反應物相同,但得到的產(chǎn)物卻完全不同,原因是 。

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【題目】實驗室制二氧化碳常用稀鹽酸和大理石反應,該反應的符號表達為______________________________。實驗室制氧氣可用過氧化氫溶液與二氧化錳混合,兩反應可用相同的發(fā)生裝置,但固體藥品的作用不同,某研究小組對影響過氧化氫分解反應速率的某些因素進行實驗探究。

(1)探究H2O2溶液的濃度對其分解反應速率的影響

【實驗150mL不同濃度的H2O2溶液進行實驗,測定各次收集到100mL氧氣時所用的時間,記錄數(shù)據(jù)如下(其他實驗條件如溫度、二氧化錳的用量等均相同)

實驗次序

1

2

3

4

5

H2O2溶液濃度

1%

5%

15%

25%

30%

所用時間/s

660

205

25

4

3

該反應的符號表達式為____________________________________,反應中二氧化錳的起到了____________作用。請分析:當其它條件一定時,H2O2溶液的濃度對H2O2分解制氧氣反應速率的影響是______________________________________________________。

(2)【實驗2】用30mL10%H2O2溶液進行實驗,測定各次收集到500mL氧氣時所用的時間,結果如下(其他實驗條件如溫度等均相同同)

實驗次序

1

2

3

4

5

MnO2用量/g

0.2

0.4

0.6

0.8

1.0

所用時間/s

8

5

3

2

2

此實驗的目的是探究______________________對過氧化氫分解制氧氣反應速率的影響。

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