Question

【題目】甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組分別進(jìn)行“Na2CO3和NaCl混合物中含量測(cè)定 ”的實(shí)驗(yàn)

（1）甲組的方法是：用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸滴入到10g的混合物中，根據(jù)消耗鹽酸溶液的體積來(lái)測(cè)定碳酸鈉的含量。在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中除鹽酸、樣品與水以外，判斷反應(yīng)是否完全必須用到的試劑是 ，現(xiàn)有某實(shí)驗(yàn)小組測(cè)得消耗鹽酸（密度約為1g/ml）的體積是3.65ml，則該混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ；

（2）乙組的方法是：將樣品與稀鹽酸反應(yīng)，測(cè)定反應(yīng)后生成CO2的體積，經(jīng)換算并計(jì)算出樣品中Na2CO3的質(zhì)量。用上圖裝置測(cè)定產(chǎn)生的CO2的體積。使反應(yīng)前后油層上方氣體壓強(qiáng)與外界大氣壓相同的操作方法是 ；

（3）請(qǐng)你再設(shè)計(jì)一個(gè)與甲、乙操作不同的試驗(yàn)方法，測(cè)定混合物中Na2CO3的含量。設(shè)計(jì)方法是 。

Answer 1

【答案】(1)指示劑 ，5.3% (2)打開彈簧夾 ；移動(dòng)量氣管，使油層與量氣管的液面處于同一水平面

(3)取一定量的混合物溶解后加入足量的CaCl2，然后過(guò)濾、洗滌、烘干、稱量碳酸鈣的質(zhì)量，由碳酸鈣的質(zhì)量算出Na2CO3的質(zhì)量

【解析】

試題分析：用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸滴入到10g的混合物中，根據(jù)消耗鹽酸溶液的體積來(lái)測(cè)定碳酸鈉的含量。在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中除鹽酸、樣品與水以外，判斷反應(yīng)是否完全必須用到的試劑是指示劑；設(shè)現(xiàn)有某實(shí)驗(yàn)小組測(cè)得消耗鹽酸（密度約為1g/ml）的體積是36.5ml，則該混合物中Na2CO3質(zhì)量是X，

Na2CO3+2HCL=2NaCl+CO2↑+H2O

106 73

X 3.65 ml×1 g/ml 求得X=0.53克 所以該混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=0.53克／10克×100%=5.3%，使反應(yīng)前后油層上方氣體壓強(qiáng)與外界大氣壓相同的操作方法是打開彈簧夾 ；移動(dòng)量氣管，使油層與量氣管的液面處于同一水平面；依據(jù)測(cè)量原理可以知道碳酸鈉可以通過(guò)轉(zhuǎn)化為二氧化碳的測(cè)量，同時(shí)也可以通過(guò)轉(zhuǎn)化為碳酸鹽的沉淀來(lái)進(jìn)行測(cè)量。故依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件可以得到該物質(zhì)是氯化鈣，會(huì)得到碳酸鈣的沉淀，通過(guò)測(cè)量得到的氯化鈣的質(zhì)量來(lái)進(jìn)行計(jì)算。