Question

(11分)實驗設計中常通過放大、轉(zhuǎn)化等方式使化學反應現(xiàn)象顯現(xiàn)出來，從而達到實驗目的。

【問題提出】怎樣證明NaOH溶液與稀鹽酸能發(fā)生化學反應？

【查閱資料】根據(jù)化學反應的本質(zhì)：有新物質(zhì)生成�？蓮膬蓚�方面設計實驗證明：一是設計實驗證明反應物的消失；二是設計實驗證明有新物質(zhì)生成。

【實驗探究】方案一：在NaOH溶液中滴入幾滴酚酞后再滴加鹽酸，當觀察到 時，即可確定二者發(fā)生了化學反應。其中和反應方程式為 。

方案二：在NaOH溶液滴加鹽酸的過程中，用pH試紙不斷測量溶液的酸堿度，當pH ＜7即可確定二者發(fā)生了化學反應。實驗測得其圖象如下圖。

（1）測定pH的操作方法為 。

（2） b點表示溶液中的溶質(zhì)是

（3）強調(diào)“pH ＜7時”作為判斷的理由是

方案三：NaOH溶液與稀鹽酸反應放熱，若混合前后溫度有變化，則證明發(fā)生了化學反應。某同學將不同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的鹽酸和NaOH溶液各10 mL混合，用溫度計測定室溫下混合前后溫度的變化，并記錄了每次混合前后溫度的升高值△t（如表1）

（1）表中x約為 。

（2）某同學在沒使用溫度計的情況下，通過圖1所示裝置完成了實驗。則該同學根據(jù) 判斷NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應。但有同學認為單憑此現(xiàn)象不足以說明該反應放熱，其理由是 。

（3）對上述過程采用微觀模型加以認識，如圖2：當?shù)渭欲}酸過程中，氫氧化鈉溶液中減少的離子是 （填離子符號）。

【拓展應用】下列幾個方案中一定能證明CO2與NaOH溶液反應的是 。

 

Answer 1

方案一：紅色褪去 NaOH+HCl=NaCl+H2O方案二：（1）將pH試紙置于潔凈的玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液于試紙上，幾秒后與標準比色卡比較。 （2）NaOH 、NaCl （3） NaOH溶液的稀釋pH也會下降；方案三：（1） 7 （2）U型管中左液面下降 鹽酸液體的加入也會使U型管中左液面下降 （3）OH—【拓展應用】 ABCD

【解析】

試題分析：【實驗探究】方案一：在NaOH溶液中滴入幾滴酚酞后再滴加鹽酸，當觀察到紅色褪去，即可確定二者發(fā)生了化學反應。其中和反應方程式為NaOH+HCl=NaCl+H2O；方案二：（1）測定pH的操作方法為將pH試紙置于潔凈的玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液于試紙上，幾秒后與標準比色卡比較。（2）因為b點的pH大于7，說明溶液顯堿性及溶液中存在氫氧化鈉和反應生成的氯化鈉；（3）強調(diào)“pH ＜7時”作為判斷的理由是NaOH溶液的稀釋pH也會下降；方案三：根據(jù)比例關(guān)系可知（1）表中x約為7；（2）某同學在沒使用溫度計的情況下，根據(jù)反應放熱氣體膨脹，氣體壓強的改變，通過圖1所示裝置完成了實驗。則該同學根據(jù)U型管中左液面下降，判斷NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應。但有同學認為單憑此現(xiàn)象不足以說明該反應放熱，其理由是鹽酸液體的加入也會使U型管中左液面下降；（3）對上述過程采用微觀模型加以認識，如圖2：當?shù)渭欲}酸過程中，氫氧化鈉溶液中減少的離子是OH—【拓展應用】下列幾個方案中一定能證明CO2與NaOH溶液反應的是ABCD都能證明。

考點：酸堿中和反應的應用