Question

1．（1）赤鐵礦石是鐵礦石資源中的一種，其主要成分是Fe₂O₃，現(xiàn)有100t含F(xiàn)e₂O₃質量分數(shù)為80%的赤鐵礦石（雜質中不含鐵元素），該赤鐵礦石所含鐵元素的質量為56t．
（2）由MgSO₄、MgSO₃兩種物質組成的混合物，經(jīng)測定混合物中硫元素的質量分數(shù)為28%，則混合物中氧元素的質量分數(shù)是53.3%．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)混合物中某物質的質量=混合物的質量×該物質的質量分數(shù)，化合物中某元素的質量=該化合物的質量×該元素的質量分數(shù)，進行分析解答．
（2）根據(jù)MgSO₄、MgSO₃的化學式，可以發(fā)現(xiàn)它們的1個分子中均含有1個鎂原子和1個硫原子，可計算出兩種元素的質量比，就可以通過硫的質量分數(shù)求鎂的質量分數(shù)，余下的就是氧元素質量分數(shù)．

解答 解：（1）現(xiàn)有100t含F(xiàn)e₂O₃質量分數(shù)為80%的赤鐵礦石（雜質中不含鐵元素），該赤鐵礦石所含鐵元素的質量為100t×80%×$\frac{56×2}{56×2+16×3}$×100%=56t．
（2）MgSO₄、MgSO₃的化學式，可以發(fā)現(xiàn)它們的1個分子中均含有1個鎂原子和1個硫原子，則混合物中鎂元素和硫元素的質量比為24：32=2：3，混合物中硫元素的質量分數(shù)為28%，則鎂元素的質量分數(shù)為28%×$\frac{2}{3}$≈18.7%．
則混合物中氧元素的質量分數(shù)是1-28%-18.7%=53.3%．
故答案為：（1）56；（2）53.3%．

點評 本題難度不大，考查同學們結合新信息、靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力．