Question

【題目】（每空1分，共10分）

（1）用化學(xué)用語（即化學(xué)符號）填空：

兩個氧原子: ；保持氫氣化學(xué)性質(zhì)的粒子是： 。

（2）說出下列符號中數(shù)字“2”的意義：

O2： ；Fe2+： 。

（3）等質(zhì)量的①O2；②CO2；③CO；④SO2中所含分子數(shù)由多到少的順序是 (填序號)。

（4）如下圖所示，“○”、“●”表示兩種不同的原子，其中表示單質(zhì)的是 (填序號，下同)�？赡苁茄趸�物的是 。

（5）甲、乙、丙三種物質(zhì)均含地殼中含量最多的元素。甲、乙是組成元素相同的化合物，丙是單質(zhì)；甲、乙在常溫下均為液體，在一定條件下均可分解生成丙；它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)和反應(yīng)條件已經(jīng)略去）。

則：甲的化學(xué)式為 ；乙轉(zhuǎn)化成丙的文字表達式為 ；從微觀的角度解釋甲、乙性質(zhì)有差異的原因是 。

Answer 1

【答案】（1）2O；H2；

（2）每個氧分子中含有2個氧原子；每個亞鐵離子帶2個單位的正電荷；

（3）③①②④。

（4）A；C；

（5）H2O2；水氫氣+氧氣；分子構(gòu)成不同。

【解析】

試題分析：（1）兩個氧原子可以表示為2O；保持氫氣化學(xué)性質(zhì)的粒子是氫分子，氫分子可以表示為H2；故填：2O；H2；

（2）O2中的2表示每個氧分子中含有2個氧原子；Fe2+中的2表示每個亞鐵離子帶2個單位的正電荷；故填：每個氧分子中含有2個氧原子；每個亞鐵離子帶2個單位的正電荷；

（3）O2的相對分子質(zhì)量為16×2=32，CO2的相對分子質(zhì)量為12+16×2=44，CO的相對分子質(zhì)量為12+16=28，SO2的相對分子質(zhì)量為32+16×2=64，因為這幾種氣體的質(zhì)量相同，所以相對分子質(zhì)量越大，分子個數(shù)越少，反之，相對分子質(zhì)量越小，分子個數(shù)越多，所以根據(jù)相對分子質(zhì)量由小到大的順序就是相同質(zhì)量的氣體所含分子數(shù)由多到少的順序。相對分子質(zhì)量由小到大的順序：CO＜O2＜CO2＜SO2；等質(zhì)量的①O2；②CO2；③CO；④SO2中所含分子數(shù)由多到少的順序是：CO＞O2＞CO2＞SO2；故答案為：③①②④。

（4）A示意圖是表示同種原子構(gòu)成的一種分子，屬于單質(zhì)；B、D示意圖是都含有兩種不同構(gòu)成的分子，可判斷圖中的物質(zhì)是由兩種物質(zhì)混合而成的，屬于混合物；C、示意圖中是一種化合物分子，所以為純凈物，若分子中一種原子是氧原子，則這種物質(zhì)是氧化物；故答案是：A；C；

（5）甲、乙、丙三種物質(zhì)三種物質(zhì)均含地殼中含量最多的元素，則都含有氧元素，丙是單質(zhì)，故丙是氧氣；甲和乙都能生成氧氣，且甲能轉(zhuǎn)化生成乙，故甲可能是過氧化氫，乙是水，帶入框圖，推斷合理；即：甲是過氧化氫，乙是水，水通電分解生成氫氣和氧氣，水和過氧化氫化學(xué)性質(zhì)不同的原因是分子的構(gòu)成不同，故答案為：H2O2；水氫氣+氧氣；分子構(gòu)成不同。