Question

13．我國(guó)南海蘊(yùn)藏著極為豐富的資源，在經(jīng)濟(jì)、國(guó)防上有重要意義．南海諸島自古以來(lái)就是我國(guó)領(lǐng)土，我們要堅(jiān)決捍衛(wèi)在南海的主權(quán)．
（1）我們的食用鹽大部分來(lái)自于海水，從海水制取的粗鹽中含有泥沙、硫酸鎂和氯化鈣等雜質(zhì)，為得到較純的氯化鈉，可以將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行如下操作：
①過(guò)濾②加過(guò)量的Na₂CO₃溶液③適量的鹽酸④加過(guò)量的Ba（OH）₂溶液⑤蒸發(fā)．
正確的操作順序是④②①③⑤（填序號(hào)）．
（2）燒堿和氯氣是重要的化工生產(chǎn)原料，我們可以利用海水為原材料大量制�。�發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaCl+2A$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑，則A的化學(xué)式為H₂O．
（3）如圖是氯化鈉、氫氧化鈉兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線．
①t₁℃時(shí)，NaOH飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于NaCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“大于”、“小于”、“等于”之一）
②t₂℃時(shí)，將 20gNaCl固體投入 50g水中，充分溶解后可得到NaCl的飽和溶液（填“不飽和溶液”或“飽和溶液”之一），此時(shí)所得溶液的質(zhì)量是68g．

Answer 1

分析 （1）在粗鹽提純的過(guò)程中Ba（OH）₂的加入必須在Na₂CO₃溶液之前，過(guò)濾后才能加鹽酸，據(jù)此得出操作順序；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析A的化學(xué)式；
（3）飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{溶解度}{100+溶解度}$×100%，即溶解度大則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大；該溫度下氯化鈉的溶解度分析所加物質(zhì)能否完全溶解，進(jìn)而判斷溶液是否飽和．

解答 解：（1）在粗鹽提純的過(guò)程中Ba（OH）₂的加入必須在Na₂CO₃溶液之前，過(guò)濾后才能加鹽酸，據(jù)此得出操作順序?yàn)椋孩堍冖佗邰荩?br />（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律和氯堿工業(yè)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaCl+2A$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑，反應(yīng)前有；2Na、2Cl，反應(yīng)后有：2Na、4H、2Cl、2O，故2A中含有四個(gè)氫原子，兩個(gè)氧原子，故化學(xué)式為：H₂O；
（3）①飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{溶解度}{100+溶解度}$×100%，即溶解度大則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，t₁℃時(shí)，NaCl的溶解度小于NaOH的溶解度，故NaCl飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于NaOH飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
②t₂℃時(shí)氯化鈉的溶解度是36g，即100g水中最多溶解36g的氯化鈉，所以將20g氯化鈉固體投入50g水中只能溶解18g，所以得到的是NaCl的飽和溶液，溶液質(zhì)量=18g+50g=68g；
故答案為：（1）④②①③⑤；（2）H₂O；（3）①大于；②飽和溶液、68．

點(diǎn)評(píng) 本題較為綜合的考查了粗鹽提純的步驟，對(duì)于溶解度概念的了解、溶解度曲線的相關(guān)知識(shí)的應(yīng)用等，能較好培養(yǎng)學(xué)生分析、解決問(wèn)題的能力．