Question

【題目】（12分）我們學(xué)習(xí)過常見氣體的實驗室制法，知道了制取氣體的一般思路和方法。

（1）實驗室制取氣體時，確定發(fā)生裝置需要考慮的兩個因素有 （填序號）；

A．反應(yīng)物的狀態(tài) B．氣體的密度

C．反應(yīng)的條件 D．氣體的溶解性

（2）某實驗室的儀器柜里有如下儀器：

寫出圖中標(biāo)號①儀器的名稱 。實驗室用大理石和稀鹽酸制備并收集一瓶干燥的二氧化碳時，不可能選擇的儀器是 （填序號）；

（3）老師問：“如果實驗室在沒有大理石的情況下能否用碳酸鈉粉末與稀鹽酸來制取二氧化碳呢?”，大多數(shù)同學(xué)認(rèn)為可以，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。為了完成該實驗，有四位同學(xué)組裝了以下發(fā)生裝置，你認(rèn)為最合適的一套裝置是 （填序號），該裝置的最大優(yōu)點是 。

（4）某實驗小組還利用下圖裝置對實驗室制取的速率快慢進(jìn)行了研究。他們實驗時所用的試劑和使用的反應(yīng)條件如下表所示：

實驗小組同學(xué)設(shè)計的實驗方案部分如下表，請根據(jù)表中信息幫助填寫完整。

實驗探究時，他們每次收集氣體均為40mL，則實驗中他們還應(yīng)記錄的實驗數(shù)據(jù)是 。

下圖是根據(jù)某次實驗數(shù)據(jù)作出的和時間變化的關(guān)系曲線，請分析在80秒以后，產(chǎn)生逐漸減慢的可能原因： 。

Answer 1

【答案】（1）AC;

（2）長頸漏斗；②⑤;

（3）Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑;D;能控制反應(yīng)的速率；

（4）②10%；③20℃； ④粗顆粒；Ⅱ ④；收集40ml二氧化碳所需的時間；80秒以后鹽酸被消耗一部分，鹽酸的濃度減小，反應(yīng)速率減慢

【解析】

試題分析：（1）實驗室制取氣體時，確定發(fā)生裝置需要考慮的兩個因素有反應(yīng)物的狀態(tài)及反應(yīng)條件；故選擇AC；

（2）圖中儀器①的名稱為長頸漏斗；實驗室用大理石和稀鹽酸制備二氧化碳時，，屬于固體和液體反應(yīng)不需要加熱的裝置，所以不需要酒精燈；二氧化碳能溶于水不能用排水集氣法收集，故不需要儀器⑤；

（3）碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成碳酸鈉、水和二氧化碳；故反應(yīng)的方程式為Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑;該反應(yīng)為固液反應(yīng)不需要加熱，故最合適的一套裝置為D; 裝置的最大優(yōu)點是能控制反應(yīng)的速率；

（4）Ⅰ：①和②做比較，其它條件不變，只改變濃度，因此②的濃度是10%；Ⅱ：②和④做比較，只改變溫度，因此③的溫度為20℃；；①和③做比較，探究粗細(xì)對反應(yīng)速度的影響，④中填粗顆粒；他們每次收集CO2氣體均為40mL，因此還應(yīng)記錄的實驗數(shù)據(jù)是：收集40mL的CO2所需要的時間．在80秒以后，產(chǎn)生CO2逐漸減慢的可能原因是：鹽酸反應(yīng)了一部分，鹽酸濃度變低．