Question

已知碳酸氫銨的化學式為NH₄HCO₃，計算：
（1）碳酸氫銨的相對分子質量．
（2）碳酸氫銨中各元素的質量比．
（3）158gNH₄HCO₃中含氮多少克．
（4）等質量的NH₄HCO₃和CO（NH₂）₂中氮元素的質量比．

Answer 1

考點：相對分子質量的概念及其計算,元素質量比的計算,化合物中某元素的質量計算

專題：化學式的計算

分析：（1）根據(jù)相對分子的質量為組成分子的各原子的相對原子質量之和，進行分析解答．
（2）根據(jù)化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數(shù)之比，進行分析解答．
（3）化合物中某元素的質量=該化合物的質量×該元素的質量分數(shù)；
（4）根據(jù)化合物中元素質量的計算方法來分析解答．

解答：解：（1）根據(jù)相對分子的質量為組成分子的各原子的相對原子質量之和，可得碳酸氫銨的相對分子質量為：14+1×4+1+12+16×3=79．故填：79；
（2）碳酸氫銨中氮、氫、氧、碳元素質量比為14：1×5：16×3：12=14：5：48：12；故填：氮、氫、氧、碳=14：5：48：12；
（3）158gNH₄HCO₃中含氮：158g×

14

79

×100%=28g；故填：28g；
（4）碳酸氫銨的相對分子質量為79；尿素的相對分子質量為60．
則60NH₄HCO₃和79CO（NH₂）₂的質量相等，其中氮原子的個數(shù)比為：60：（79×2）=60：158=30：79．故填：30：79．

點評：本題難度不大，考查同學們結合新信息、靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力．