Question

1．如圖是制取二氧化碳并進(jìn)行有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)實驗的裝置，請根據(jù)要求回答有關(guān)問題．

（1）寫出下列裝置中的化學(xué)方程式：
裝置A：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；裝置G：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（2）實驗過程中裝置B中的現(xiàn)象是液體由紫色變紅色；裝置F的作用為檢驗二氧化碳是否被除凈．
（3）將A中的稀鹽酸不斷滴入大理石后，應(yīng)先點(diǎn)燃D （選填D或G）處的酒精燈．
（4）充分反應(yīng)前后G、H裝置的質(zhì)量分別表示于下表中：

	G	H
反應(yīng)前（g）	57.8	40.2
反應(yīng)后（g）	55.4	44.6

則樣品中氧化鐵的質(zhì)量為8g．
（5）該裝置有一處明顯的不足，請給出改進(jìn)的具體措施添加尾氣處理裝．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)反應(yīng)的原理來分析解答；
（2）根據(jù)二氧化碳的性質(zhì)來分析；
（3）根據(jù)實驗的注意事項來分析；
（4）根據(jù)裝置G減少的質(zhì)量就為氧化鐵中氧元素的質(zhì)量來分析；
（5）根據(jù)一氧化碳排出污染空氣進(jìn)行分析．

解答 解：（1）大理石與與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，在高溫的條件下，一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳；故答案為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（2）二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊試液變紅，因此實驗過程中裝置B中的現(xiàn)象是液體由紫色變紅色；二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，故答案為：
液體由紫色變紅色；檢驗二氧化碳是否被除凈；
（3）在實驗中先通入一氧化碳排凈裝置內(nèi)的空氣，所以應(yīng)該先點(diǎn)燃D處的酒精燈；故答案為：D；
（4）G裝置內(nèi)固體減少的質(zhì)量即為氧化鐵中氧元素的質(zhì)量，即：57.8g-55.4g=2.4g
設(shè)氧化鐵的質(zhì)量為x，則x×$\frac{16×3}{56×2+16×3}×100%$=2.4g
x=8g
故答案為：8；
（5）該裝置沒有尾氣處理裝置，一氧化碳排出污染空氣．故答案為：添加尾氣處理裝置．

點(diǎn)評 本考點(diǎn)主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學(xué)方程式的書寫和有關(guān)的計算等，綜合性比較強(qiáng)．氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)．本考點(diǎn)是中考的重要考點(diǎn)之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．