Question

11．單酸（H₂C₂O₄）在一定條件發(fā)生如下反應(yīng)：aH₂C₂O₄$\frac{\underline{\;濃硫酸\;}}{△}$bH₂O↑+cCO₂↑+dX↑
取18g草酸，加熱至完全分解，反應(yīng)后測(cè)得生成水蒸氣3.6g，生成二氧化碳8.8 g．下列說法正確的是（　　）

• A． b=c
• B． a=b+c+d
• C． 氣體X中含氫元素
• D． 氣體X的質(zhì)量為2.8g

Answer 1

分析 根據(jù)生成的水和二氧化碳的質(zhì)量，結(jié)合質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用來分析解答本題

解答 解：A．根據(jù)反應(yīng)的方程式可知，反應(yīng)中生成水和二氧化碳的質(zhì)量比為：18b：44c=3.6g：8.8g，可得b：c=1：1；即b=c；故A正確；
B．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物的質(zhì)量等于生成的水、二氧化碳和X的質(zhì)量總和，而不是a=b+c+d，故B不正確；
C.18g草酸中H的質(zhì)量是：18g×$\frac{1×2}{1×2+12×2+16×4}$=0.4g，生成的3.6g水中H的質(zhì)量為：3.6g×$\frac{1×2}{18}$=0.4g，故氣體X中不含氫元素，C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，18g草酸完全反應(yīng)分解生成X的質(zhì)量為：18g-3.6g-8.8g=5.6g，不正確；
答案：A．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，靈活運(yùn)用質(zhì)量守恒定律是解題的關(guān)鍵所在．