Question

圖為A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線．
（1）在

 

℃時，A、B兩種物質(zhì)溶解度相同．
（2）t₂℃時，100g水中溶解

 

 g A物質(zhì)恰好達到飽和，該飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

 

，若要把該飽和溶液稀釋成質(zhì)量分數(shù)為10%的溶液，應(yīng)加水

 

 g．
（3）A中混有少量B，提純A的方法是

 

．
（4）將t₂℃時A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t₁℃（其它條件不變），溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)保持不變的是

 

．

Answer 1

考點：固體溶解度曲線及其作用,結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用,用水稀釋改變濃度的方法,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：弄清固體溶解度曲線的意義、溫度對固體溶解度的影響和固體溶解度的概念，靈活的運用有關(guān)的知識．

解答：解：（1）由兩物質(zhì)的溶解度曲線可知：A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線在t₁℃時相交，所以在t₁℃時兩物質(zhì)的溶解度相等；故答案為：t₁；
（2）t₂℃時，A的溶解度是25克，即100克水中最多溶解25克A，把25克A溶到100克水中形成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：

25g

100g+25g

×100%═20%，若把該溶液稀釋成10%的溶液，在稀釋的過程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則稀釋后溶液的質(zhì)量為：

25g

10%

=250克，則加入的水的質(zhì)量為：250克-125克=125克；故答案為：25；20%；125；
（3）A物質(zhì)的溶解度受溫度的影響變化較大，所以A中混有少量B，提純A的方法是降溫結(jié)晶；故填：降溫結(jié)晶；
（4）由于A的溶解度隨溫度的降溫而減小，而B的溶解度隨溫度的降溫而增大，因此給它們的飽和溶液中降溫時，A的飽和溶液中有晶體析出，B的飽和溶液會變成不飽和溶液．故選B．

點評：主要考查了固體溶解度曲線的意義、溫度對固體溶解度的影響，培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力．