Question

4．氧化銅和銅的混合物共10g，用一氧化碳完全還原后銅粉的質量為8.4g．求原混合物中氧化銅的質量分數是多少？

Answer 1

分析 用差量法解答本題．由氫氣還原氧化銅的化學方程式CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂可以看出，原混合物的質量與還原后共得到銅的質量之差，就是固體減少的質量，據此列出比例式，就可計算出混合物中含氧化銅的質量，然后根據質量分數公式計算出原混合物中含氧化銅的質量分數．

解答 解：設原混合物中含氧化銅的質量為x，
CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂ 固體質量減少
80                 64             80-64=16
x                                   10g-8.4g=1.6g
$\frac{80}{x}=\frac{16}{1.6g}$
x=8g
則原混合物中含氧化銅的質量分數為：$\frac{8g}{10g}$×100%=80%．
答：原混合物中氧化銅的質量分數是80%．

點評 本題主要考查學生利用差量法和化學方程式解答問題的能力．利用差量法解答有關化學方程式的計算問題，是較常見的一種解題方法，關鍵是分析清楚差量與物質質量的關系．