Question

某小組在實(shí)驗(yàn)室中用碳酸鈣和稀鹽酸為原料制取二氧化碳，現(xiàn)將一定質(zhì)量的碳酸鈣與100克稀鹽酸混合，經(jīng)充分反應(yīng)后，產(chǎn)生二氧化碳0.25mol．問(wèn)：
（1）寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）碳酸鈣的摩爾質(zhì)量是______．
（3）參加反應(yīng)的碳酸鈣的物質(zhì)的量是多少？
（4）參加反應(yīng)的鹽酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

解；（1）反應(yīng)物是碳酸鈣和鹽酸，生成物是氯化鈣、水、二氧化碳，用觀察法配平，二氧化碳后面標(biāo)上上升符號(hào)；
（2）碳酸鈣的摩爾質(zhì)量：40+12+16×3=100（g/mol）；
（3）設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣的物質(zhì)的量是X
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
1 1
x 0.25mol
根據(jù) 解得X=0.25mol
（4）二氧化碳的質(zhì)量為：44g/mol×0.25mol=11g，設(shè)要生成11g二氧化碳，需參加反應(yīng)的氯化氫質(zhì)量為Y則；
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
73 44
Y 11g
根據(jù)：解得Y=18.25g，參加反應(yīng)的鹽酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是×100%=18.25%．
故答案為；（1）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；（2）100g/mol；（3）0.25mol；（4）18.25%．
分析：（1）根據(jù)方程式的書寫方法寫出方程式；（2）根據(jù)摩爾質(zhì)量的計(jì)算方法計(jì)算；（3）根據(jù)方程式計(jì)算；（4）先算出溶質(zhì)氯化氫的質(zhì)量，再除以100g即可．
點(diǎn)評(píng)：解答本題的關(guān)鍵是弄明白物質(zhì)的量、質(zhì)量、摩爾質(zhì)量三者的關(guān)系：質(zhì)量=物質(zhì)的量×摩爾質(zhì)量．