Question

（2008?奉賢區(qū)二模）某小組在實(shí)驗(yàn)室中用碳酸鈣和稀鹽酸為原料制取二氧化碳，現(xiàn)將一定質(zhì)量的碳酸鈣與100克稀鹽酸混合后經(jīng)充分反應(yīng)，到不再產(chǎn)生氣體時(shí)，共產(chǎn)生二氧化碳11克．問(wèn)：
（1）寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）參加反應(yīng)的碳酸鈣是多少克？
（3）參加反應(yīng)的鹽酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（4）如果將題中的稀鹽酸換成稀硫酸“能不能”，如果回答“能”或“不能”請(qǐng)說(shuō)明理由．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)原理書(shū)寫(xiě)方程式；
（2）生成的二氧化碳的質(zhì)量代入方程式即可解答；
（3）根據(jù)生成二氧化碳的質(zhì)量求出參加反應(yīng)的鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量，再根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算即可；
（4）硫酸與碳酸鈣反應(yīng)生成微溶性的硫酸鈣，覆蓋在碳酸鈣的表面，使碳酸鈣與硫酸不再接觸而反應(yīng)停止．

解答：解：（1）碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳；
故答案為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O；
（2）設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量是X，參加反應(yīng)的鹽酸溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量是Y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O；
100     73        44
X        Y        11g

100

X

=

44

11g

         

73

Y

=

44

11g

   X=25g             Y=18.25g
（3）參加反應(yīng)的鹽酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：

18.25g

100g

×100%=18.25%
（4）實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳?xì)怏w應(yīng)用大理石和鹽酸反應(yīng)，不宜用硫酸，因?yàn)榱蛩崤c碳酸鈣反應(yīng)生成的硫酸鈣是微溶于水的物質(zhì)，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，硫酸鈣會(huì)包住碳酸鈣表面，使碳酸鈣與硫酸不再接觸而反應(yīng)停止，所以實(shí)驗(yàn)室一般用鹽酸而不用硫酸與大理石反應(yīng)制取二氧化碳．
答：參加反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量是25g，參加反應(yīng)的鹽酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是18.25%．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式和質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計(jì)算的能力，并明確實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳不用稀硫酸的原因．