Question

（2008?奉賢區(qū)二模）某小組在實驗室中用碳酸鈣和稀鹽酸為原料制取二氧化碳，現(xiàn)將一定質(zhì)量的碳酸鈣與100克稀鹽酸混合，經(jīng)充分反應(yīng)后，產(chǎn)生二氧化碳0.25mol．問：
（1）寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）碳酸鈣的摩爾質(zhì)量是

100g/mol

．
（3）參加反應(yīng)的碳酸鈣的物質(zhì)的量是多少？
（4）參加反應(yīng)的鹽酸溶液的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析：（1）根據(jù)方程式的書寫方法寫出方程式；（2）根據(jù)摩爾質(zhì)量的計算方法計算；（3）根據(jù)方程式計算；（4）先算出溶質(zhì)氯化氫的質(zhì)量，再除以100g即可．

解答：解；（1）反應(yīng)物是碳酸鈣和鹽酸，生成物是氯化鈣、水、二氧化碳，用觀察法配平，二氧化碳后面標上上升符號；
（2）碳酸鈣的摩爾質(zhì)量：40+12+16×3=100（g/mol）；
（3）設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣的物質(zhì)的量是X
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
1                     1
x                    0.25mol 
根據(jù) 

1

1

=

X

0.25mol

解得X=0.25mol
（4）二氧化碳的質(zhì)量為：44g/mol×0.25mol=11g，設(shè)要生成11g二氧化碳，需參加反應(yīng)的氯化氫質(zhì)量為Y則；
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
      73              44
      Y               11g
根據(jù)：

73

44

=

Y

11g

解得Y=18.25g，參加反應(yīng)的鹽酸溶液的質(zhì)量分數(shù)是

18.25g

100g

×100%=18.25%．
故答案為；（1）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；（2）100g/mol；（3）0.25mol；（4）18.25%．

點評：解答本題的關(guān)鍵是弄明白物質(zhì)的量、質(zhì)量、摩爾質(zhì)量三者的關(guān)系：質(zhì)量=物質(zhì)的量×摩爾質(zhì)量．