6．下列有關(guān)“守恒”的敘述中，正確的是（　�。�
A．鎂帶在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量跟原鎂帶的質(zhì)量相等
B．在反應(yīng)3Cu+8HNO3═3Cu（N03）2+2X↑+4H20中的X的化學(xué)式是NO2
C．加熱24.5gKClO3和4gMnO2的混合物，反應(yīng)一段時(shí)間后，剩余固體24.9g，則O2的質(zhì)量為3.6g
D．某純凈物在氧氣中燃燒后生成CO2、SO2和CO，該物質(zhì)中一定含有C、S、O元素

分析 化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和．

解答 解：A、鎂帶在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量等于反應(yīng)的鎂的質(zhì)量和反應(yīng)的氧氣質(zhì)量之和，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；
B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子種類(lèi)和個(gè)數(shù)都不變，由方程式知反應(yīng)物中含有的原子種類(lèi)及原子個(gè)數(shù)為Cu，3；H，8；N，8；O，24；已知生成物中含有的原子種類(lèi)及原子個(gè)數(shù)為Cu，3；H，8；N，2；O，22；比較分析可知X中含有N和O元素，其原子個(gè)數(shù)分別為2和2，故X的化學(xué)式為NO．該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；
C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氧氣的質(zhì)量為：24.5g+8g-27.7g=4.8g；該選項(xiàng)說(shuō)法正確；
D、由題意“某純凈物在氧氣中燃燒后生成CO2、SO2、和CO，”，故：則生成物中含有的元素種類(lèi)為：硫元素、碳元素、氫元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律的元素守恒，知道了元素的種類(lèi)不變，則可推測(cè)該物質(zhì)的組成中一定含有的元素為硫、碳元素，可能含有O．該選項(xiàng)說(shuō)法不正確．
答案：C．

點(diǎn)評(píng) 化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類(lèi)不變，原子的種類(lèi)、總個(gè)數(shù)不變，這是書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、進(jìn)行相關(guān)方面計(jì)算的基礎(chǔ)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．為比較相同濃度的FeCl3溶液和CuSO4溶液對(duì)H2O2分解的速率影響效果，某研究小組進(jìn)行了如下探究：

【定性研究】
（1）如圖甲，可通過(guò)觀察產(chǎn)生氣泡的速率來(lái)定性比較兩者的速率影響效果．
【定量研究】
（2）如圖乙，實(shí)驗(yàn)前檢查該裝置氣密性的方法是先關(guān)閉分液漏斗，將注射器活塞向外拉，再松開(kāi)手活塞又回到原來(lái)的位置，則裝置氣密性良好．要定量比較兩者的速率影響效果，可測(cè)量生成等體積氣體所需的時(shí)間．
【深入研究】
（3）在FeCl3溶液中，究竟是哪種粒子影響過(guò)氧化氫的分解速率？
猜想1：水分子（H2O）影響過(guò)氧化氫的分解速率；
猜想2：氯離子（Cl-）影響過(guò)氧化氫的分解速率；
猜想3：鐵離子（Fe3+）影響過(guò)氧化氫的分解速率；…
請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證猜想
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
分別取同溫度同體積同濃度的H2O2溶液于2支試管中，再分別加入等質(zhì)量的FeCl3和NaCl．觀察現(xiàn)象．加入FeCl3的試管中產(chǎn)生的氣體快，加入NaCl的試管中產(chǎn)生的氣體慢．證明是Fe3+影響過(guò)氧化氫的分解速率
（4）【反思與討論】上述實(shí)驗(yàn)確實(shí)可以證明Fe3+可以改變過(guò)氧化氫的分解速率，但不能證明FeCl3是過(guò)氧化氫分解的催化劑．若要證明FeCl3是過(guò)氧化氫分解的催化劑，還需要通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明FeCl3在反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變．
請(qǐng)寫(xiě)出FeCl3催化H2O2分解的化學(xué)方程式2H2O2$\frac{\underline{\;FeCl_{3}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．根據(jù)如圖所示的甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線判斷，下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．將甲乙、丙、的飽和溶液分別從t1℃升高到t2℃，只有丙有晶體析出
B．t2℃時(shí)，配制相同質(zhì)量甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶液時(shí)，所需溶質(zhì)的質(zhì)量是甲＞乙＞丙
C．升高溫度可以提高甲物質(zhì)的溶解度
D．使乙從其飽和溶液中析出，可采用冷卻熱飽和溶液的方法

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．人們對(duì)空氣污染程度的關(guān)注不斷加強(qiáng)，我市也是空氣污染比較嚴(yán)重的城之一．下列氣體中可以造成空氣污染的有（　�。�
①NO2②CO③CO2④SO2 ．
A．①②④B．②③④C．①②③D．①③④

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．已知硝酸銨的化學(xué)式為NH4NO3，試計(jì)算：
（1）硝酸銨的相對(duì)分子質(zhì)量．
（2）硝酸銨中各元素的質(zhì)量比．
（3）硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（4）3kg硝酸銨中含氮元素的質(zhì)量．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．用正確的化學(xué)用語(yǔ)表示下列劃線部分：
（1）在海灘上，你能看到各種各樣的物質(zhì)，除海洋生物外，最常見(jiàn)的有海沙，貝殼和海水，雖然他們性質(zhì)與用途各異，但從組成的角度看，這些物質(zhì)都含一些相同元素，如氧、氟、鉀、鈣、$\underset{硅}{•}$Si等．
（2）海水中含有多種無(wú)機(jī)鹽，各離子的含量如圖所示，其中含量最少的陰離子是SO42-；由氯離子和鎂離子構(gòu)成的鹽化學(xué)式是MgCl2．

（3）貝殼的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣中鈣元素的化合價(jià)表示為$\stackrel{+2}{Ca}$CO3．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．A、B、C、D、E、F分別是氧化鐵、稀鹽酸、氫氧化鈣溶液、碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液、二氧化碳中的一種，B不屬于氧化物．他們之間有如圖所示的反應(yīng)關(guān)系，圖中短線相連的物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)．請(qǐng)回答
（1）A的化學(xué)式Na2CO3
（2）C物質(zhì)的用途滅火等
（3）E和F反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．活動(dòng)探究一、實(shí)驗(yàn)是進(jìn)行科學(xué)探究的重要方式，請(qǐng)根據(jù)如圖甲回答問(wèn)題：

（1）用A圖所示裝置凈化黃泥水時(shí)，玻璃棒的作用是引流．
（2）通過(guò)B圖所示酸的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，可認(rèn)識(shí)到：雖然酸類(lèi)物質(zhì)具有相似的化學(xué)性質(zhì)，但由于不同的酸溶于水時(shí)電離出的陰離子或酸根離子不同，其性質(zhì)也存在差異．
（3）進(jìn)行C圖所示蠟燭在氧氣中燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，可用簡(jiǎn)單方法驗(yàn)證蠟燭燃燒的產(chǎn)物．請(qǐng)選擇一種產(chǎn)物簡(jiǎn)要寫(xiě)出其驗(yàn)證方法：集氣瓶?jī)?nèi)壁出現(xiàn)水霧，證明有水生成
（4）用D圖所示裝置進(jìn)行蒸餾時(shí)，為使水蒸氣的冷凝效果更好，可對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置做的一項(xiàng)改進(jìn)是：將小試管放入冷水中．
活動(dòng)探究二、實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究的重要方法．如圖乙是測(cè)定空氣中氧氣含量實(shí)驗(yàn)的兩套裝置圖，請(qǐng)結(jié)合圖示回答有關(guān)問(wèn)題．
（1）根據(jù)下表提供的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，完成如表
硬質(zhì)玻璃管中空氣的體積反應(yīng)前注射器中空氣體積反應(yīng)后注射器中氣體體積實(shí)驗(yàn)測(cè)得空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)
25mL15mL9mL15%
（2）裝置一和裝置二中氣球的位置不同，裝置二（填“裝置一”或“裝置二”）更合理，理由是能讓空氣更易流通，全部通過(guò)銅粉，使氧氣與銅粉充分反應(yīng)
（3）若實(shí)驗(yàn)測(cè)得的結(jié)果偏小（氧氣的體積分?jǐn)?shù)小于21%），可能的原因有哪些？（列舉兩條）銅粉的量不足；未待裝置完全冷卻至室溫就讀數(shù)．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．甲、乙兩同學(xué)分別配制NaOH溶液和稀硫酸并進(jìn)行兩者的中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)．
（1）甲同學(xué)配制80g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液，他首先在左盤(pán)放上燒杯．右盤(pán)添加一定質(zhì)量的砝碼和游碼，左盤(pán)逐漸加入氫氧化鈉，直到天平平衡；
（2）乙同學(xué)用98%的濃硫酸配制20%的稀硫酸，若用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視讀數(shù)，則所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏大（選填“偏大”、“偏小”或“不變”）
（3）將濃硫酸稀釋的方法是將濃硫酸慢慢沿著燒杯壁緩慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌；
（4）欲中和以上NaOH溶液，需取20%的稀硫酸質(zhì)量為49g．

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